题目内容
由苯乙烯、葡萄糖、甲酸甲酯组成的混合物中，测得碳元素的质量分数为a，则混合物中氧元素的质量分数为 ．
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：苯乙烯的分子式为C8H8，最简式为CH，葡萄糖、甲酸甲酯种物质的最简式都是CH2O，进一步将混合物看作CH、OH混合，根据碳元素的质量百分含量可计算出CH的质量分数，进而计算的OH的质量分数，再根据化学式计算氧元素的质量百分含量．
解答：
解：苯乙烯的分子式为C8H8，最简式为CH，葡萄糖、甲酸甲酯种物质的最简式都是CH2O，进一步将混合物看作CH、OH混合，碳元素的质量分数为a，则w（CH）=
=
，故OH的质量分数=1-
，则混合物中氧元素质量分数=（1-
）×
，
故答案为：（1-
）×
．
| a | ||
|
| 13a |
| 12 |
| 13a |
| 12 |
| 13a |
| 12 |
| 16 |
| 17 |
故答案为：（1-
| 13a |
| 12 |
| 16 |
| 17 |
点评：本题考查混合物中元素质量分数计算，难度中等，关键利用分子式的改写将混合物中C及部分H元素出现固定组成．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
相关题目
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Ag+、Ca2+、Cl-、Br- |
| B、I-、H+、SO42-、ClO- |
| C、Al3+、NH4+、Cl-、CO32- |
| D、K+、Mg2+、NO3-、SCN- |
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、KClO3发生还原反应 |
| B、H2C2O4在反应中被氧化 |
| C、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
| D、每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023 |
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）
| A、气态氢化物的稳定性：D＞C |
| B、原子半径：A＞B＞C＞D |
| C、单质的还原性：B＞A |
| D、原子序数：b＞a＞c＞d |
2L物质的量浓度为1.0mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）
| A、物质的量浓度为0.1 mol/L |
| B、密度与原溶液相同 |
| C、含有NaOH的质量为4 g |
| D、溶质的质量分数与原溶液相同 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数 |
| B、非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 |
| C、最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
| D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是（ ）
A、结构示意图： |
B、电子式： |
C、球棍模型： |
D、比例模型： |
常温下，下列溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
| A、c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
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| C、使甲基橙变红的溶液：MnO4-、NO3-、Na+、I- |
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |