题目内容

如图所示各为元素周期表的一部分,表中数字是原子序数,其中X为35的是(  )
A、
B、
C、
D、
考点:元素周期表的结构及其应用
专题:
分析:根据原子序数,结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置,再结合各元素位置关系进行判断.
解答: 解:X的原子序数为35,为Br元素,位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族.
A.14号,32号元素分别为Si、Ge,处于第ⅣA族,则X的原子序数不可能为35,不符合,故A错误;
B.74号、76号元素分别为W、Os,处于第六周期,则X为第五周期的元素,不符合,故B错误;
C.18号、54号元素分别为Ar、Xe,则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族,符合,故C正确;
D.26号,28号元素分别为Fe、Ni,处于第四周期,则X在第五周期,不符合,故D错误;
故选C.
点评:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为:
Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数.分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;
Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;iv、其他.请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:
n+m2
VSEPR理想模型正四面体
价层电子对之间的理想键角109°28′
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因;
(3)H2O分子的立体构型为
 
,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因;
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结
合.请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:
 
,SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl
 
(选填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F.
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
分子或
离子
PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-
空间
构型

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