A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如下图所示

（1）X的单质与A反应的化学方程式是．
（2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为．
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）S0₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是．

有下列几种有机化合物的结构简式：
①CH₃CH═CH-CH₂CH₃ ②CH₃CH₂CH₂CH═CH₂    ③CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH   ④CH₃COOCH₂CH₃
⑤CH₃CH₂CH₂COOH  ⑥⑦CH₃-CH₂-CH₂-O-CH₃⑧CH₂═CH-CH₂-CH₂-CH₃
（1）官能团位置不同的同分异构体的是
（2）官能团类型不同的同分异构体的是．

决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（　　）

下列物质不能发生消去反应的是（　　）

烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（　　）

对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料．对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成．
反应①：
（1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是．
A．化合物I能与新制的Cu（OH）₂反应
B．均可发生酯化反应和银镜反应
C．化合物II能使KMnO₄溶液褪色
D.1mol化合物II最多能与5mol H₂反应
（2）化合物II的分子式为，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式．
（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物Ⅲ的结构简式；
（4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl₃溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式（写一种）．
（5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为．

磷酸氧铜[Cu_xO_y（PO₄）z]可作为锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质．某化学兴趣小组为测定磷酸氧铜的组成，进行如下操作：
①准确称取上述46.2g磷酸氧铜样品（假设不含杂质）使其完全溶于一定量盐酸中，并加水配成100mL蓝色溶液A；
②用滴定管准确量取20.00mL蓝色溶液A，逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好完全沉淀，过滤、洗涤，将所得沉淀灼烧使其恰好全部转化为黑色氧化物，冷却后称得残留固体质量为6.40g；
③将滤液和洗涤液合并，加入足量CaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干得6.20g沉淀．
（1）计算46.2g磷酸氧铜样品中Cu²⁺、PO₄^3-的物质的量（写出计算过程）．
（2）通过计算确定磷酸氧铜的化学式（写出计算过程）．

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（　　）

硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：
（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为，B原子的杂化类型为
（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为
（3）正硼算（H₃BO₃）时一种片层状结构白色晶体，层内的H₂BO₃分子间通过氢碱相连的，如图2所示
①1molH₃BO₃晶体中有mol氢键
②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H₂OB（OH）₃，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺离子，则硼酸为元酸，[B（OH）₄]^-含有键

离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中．下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（　　）