Question

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（　　）

• A、Mg和Al
• B、Mg和Ag
• C、Al和Zn
• D、Fe和Zn

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属都为+2价，根据n=

V

Vm

计算出标况下11.2L氢气物质的量，金属与氢气的物质的量相等，然后根据M=

m

n

计算出平均摩尔质量，最后计算结果对各选项进行判断；注意Al为+3价金属，转化成+2价时的摩尔质量为：27g/mol×

2

3

=18g/mol．

解答： 解：标况下11.2L氢气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设金属都是+2价，则生成0.5mol氢气消耗金属的物质的量为0.5mol，
金属的平均摩尔质量为：M=

15g

0.5mol

=30g/mol，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×

2

3

=18g/mol，二者平均摩尔质量都小于30g/mol，故A错误；
B．Ag不与稀硫酸反应，可以认为其摩尔质量为无穷大；Mg的摩尔质量为24g/mol，二者的平均摩尔质量可以为30g/mol，故B正确；
C．Zn的摩尔质量为65g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×

2

3

=18g/mol，二者的平均摩尔质量可以为30g/mol，故C正确；
D．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者摩尔质量都大于22g/mol，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了混合物反应的计算，侧重考查混合金属与酸的反应，题目难度中等，注意掌握平均值法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．