题目内容
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如下图所示
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 ．
（2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为 ．
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） ．
③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 ．
（1）X的单质与A反应的化学方程式是
（2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，A、B是氧化物，X与A能生成B和Y，则X为Al，Y为Fe，A为Fe2O3，B为Al2O3，Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可．
解答：
解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，A、B是氧化物，X与A能生成B和Y，则X为Al，Y为Fe，A为Fe2O3，B为Al2O3，Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe；
（2）若试剂1是NaOH溶液，B为Al2O3，可作耐火材料，故答案为：作耐火材料；
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则C为偏铝酸钠，D为氯化铁，将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时铁离子水解生成氢氧化铁胶体，发生的离子反应方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，
①C为硫酸铝，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；
②E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al
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故答案为：Fe2O3+2Al
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（2）若试剂1是NaOH溶液，B为Al2O3，可作耐火材料，故答案为：作耐火材料；
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则C为偏铝酸钠，D为氯化铁，将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时铁离子水解生成氢氧化铁胶体，发生的离子反应方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，
①C为硫酸铝，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；②E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
点评：本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答，并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答，题目难度不大．
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