题目内容
硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：
（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为 ，B原子的杂化类型为
（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 ，微粒间存在的作用力为
（3）正硼算（H3BO3）时一种片层状结构白色晶体，层内的H2BO3分子间通过氢碱相连的，如图2所示
①1molH3BO3晶体中有 mol氢键
②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸为 元酸，[B（OH）4]-含有 键
（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为
（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为
（3）正硼算（H3BO3）时一种片层状结构白色晶体，层内的H2BO3分子间通过氢碱相连的，如图2所示
①1molH3BO3晶体中有
②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸为
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：
分析：（1）首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型；
（2）根据磷化硼的晶体结构解答；
（3）①利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键；
②根据[B（OH）4]-微粒间的作用力判断化学键的类型；
（2）根据磷化硼的晶体结构解答；
（3）①利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键；
②根据[B（OH）4]-微粒间的作用力判断化学键的类型；
解答：
解：（1）BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为
=0，则BF3中B原子的价层电子对个数=3+0=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，
故答案为：平面三角形；sp2；
（2）由图可知，B原子在顶点上和面心上，则B原子数为
×8+
×6=4，4个P原子在晶胞内部全部属于该晶胞，则磷化硼的化学式为BP，微粒间存在的作用力为共价键，磷化硼晶体是以共价键形成的空间网状结构的晶体，属于原子晶体；
故答案为：BP；共价键；
（3）①一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位；
| 3-3×1 |
| 2 |
故答案为：平面三角形；sp2；
（2）由图可知，B原子在顶点上和面心上，则B原子数为
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：BP；共价键；
（3）①一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）4]-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位；
点评：本题考查杂化类型、化学键类型的判断、氢键等知识点，对学生的空间想象有一定要求，侧重考查学生对知识的迁移应用．注意信息的理解和综合应用，题目难度中等．
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