将100g溶质质量分数为16%的盐酸与100g溶质质量分数为16%的NaOH溶液混合后，滴入几滴紫色石蕊试液，则最终溶液颜色是（　　）

在1L盐酸酸化的AlCl₃溶液中加入一定量一定浓度的NaOH溶液，发现当加入a mLNaOH溶液时开始出现沉淀，且当加入到b mL和c mL时出现的沉淀一样多（c＞b＞a），试求当加入多少毫升NaOH溶液时产生最大量的沉淀？

在反应X+2Y═R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（　　）

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

现将30g铁粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，收集到11.2L气体（标准状况），其质量为19.6g．
（1）铁粉是否有剩余？剩余多少克？
（2）试计算浓硫酸的物质的量浓度．

用MnO₂和浓HCl反应制氯气，当有0.4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气全部用石灰水吸收，可制得漂白粉多少克？

化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为 2A

△   .

B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．

（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化生成SO₃，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO₂氧化SO₄的热化学方程式为．
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下表，

时间t/min	0	1	2	3	4	5
总压强p 100kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

则平衡时氨气的转化率为．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，联氨在水溶液中的电离方程式为（写一步即可）．
（4）NH₄⁺在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10^-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教K_b（NH₃?H₂O）=．
（5）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₃，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12，则其平均反应速率v（NO₃^-）为．
②电化学降解NO₃^-的原理如右图2所示．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右 ）为g．

某烷烃的相对分子质量为114，则该烷烃的同分异构体中，主链由5个碳原子的同分异构体有（　　）