题目内容
在反应X+2Y═R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）
| A、16：9 | B、32：9 |
| C、23：9 | D、46：9 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：R和M的相对分子质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：9，结合R的质量计算出M的质量，根据质量守恒定律计算参加反应Y的质量，进而计算Y和M的质量比．
解答：
解：已知R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：9，故4.4g：m（M）=22：9，解得m（M）=1.8g，
根据质量守恒定律，可得Y的质量=4.4g+1.8g-1.6g=4.6g，
此反应中Y和M的质量比是4.6g：1.8g=23：9，
故选C．
根据质量守恒定律，可得Y的质量=4.4g+1.8g-1.6g=4.6g，
此反应中Y和M的质量比是4.6g：1.8g=23：9，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大．
练习册系列答案
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一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是（ ）
| A、核电荷数 |
| B、核外电子数 |
| C、原子的质量 |
| D、原子所带的电量 |
已知有如下转化关系：CH3CHO
C2H5OH
C2H4
C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（ ）
| ① |
| ② |
| ③ |
| A、取代、加成、取代 |
| B、取代、取代、加成 |
| C、氧化、加成、加成 |
| D、氧化、加成、取代 |
铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，现向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
| ||
| A、小于0.45mol |
| B、等于0.45mol |
| C、在0.45mol和0.90mol之间 |
| D、大于0.90mol |
化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为 2A
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| ||
| A、7d | B、5d |
| C、2.5d | D、2d |
英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（ ）| A、电池工作时H+移向负极 |
| B、该装置实现了将电能转化成为化学能的能量转化形式 |
| C、理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO（NH2）2 |
| D、电池的负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ |
将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X．再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是（ ）
| A、0.3 mol NO2 |
| B、0.2 mol NO2 |
| C、0.1 mol NO、0.3 mol NO2 |
| D、0.6 mol NO |
某烃结构式如下：
能够跟1mol该化合物起反应的H2的最大用量是（ ）
能够跟1mol该化合物起反应的H2的最大用量是（ ）| A、1mol |
| B、3 mol |
| C、5mol |
| D、6 mol |