题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA |
| C、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4 L，质量为28 g |
| D、3.4 g NH3中含N-H键数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、标况下，水为液态；
B、求出甲烷和水的物质的量，然后根据1mol甲烷和1mol水均含10mol电子来分析；
C、CO、C2H4混合气体所处的状态不明确；
D、求出氨气的物质的量n=
，然后根据1mol氨气含3molN-H键来分析．
B、求出甲烷和水的物质的量，然后根据1mol甲烷和1mol水均含10mol电子来分析；
C、CO、C2H4混合气体所处的状态不明确；
D、求出氨气的物质的量n=
| m |
| M |
解答：
解：A、标况下，水为液态，故A错误；
B、标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，而1mol甲烷和1mol水均含10mol电子，故B正确；
C、CO、C2H4混合气体所处的状态不明确，不一定是标况，故NA个CO、C2H4混合气体分子的物质的量虽然是1mol，但体积不一定是22.4L/mol，故C错误；
D、3.4g氨气的物质的量n=
=
=0.2mol，而1mol氨气含3molN-H键，故0.2mol氨气含0.6molN-H键，故D错误．
故选B．
B、标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，而1mol甲烷和1mol水均含10mol电子，故B正确；
C、CO、C2H4混合气体所处的状态不明确，不一定是标况，故NA个CO、C2H4混合气体分子的物质的量虽然是1mol，但体积不一定是22.4L/mol，故C错误；
D、3.4g氨气的物质的量n=
| m |
| M |
| 3.4g |
| 17g/mol |
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列关于乙酸分子的说法不正确的是（ ）
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| 充电 |
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下列说法正确的是（ ）
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将一定量的锌与100mL 18.5mol?L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、气体A为SO2和H2的混合物 |
| B、反应中共消耗Zn 65 g |
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| D、反应中共转移3 mol电子 |
下列物质的保存方法中，正确的是（ ）
| A、金属钠保存在四氯化碳里 |
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