下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	将某未知溶液中加入2mLl2%的CuSO4溶液和数滴2%的NaOH溶液并加热未见砖红色沉淀产生	该溶液中一定不含有醛基
C	将某气体通入溴水中，溴水褪色	该气体一定为不饱和烃
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含NH4+

欲除去CO₂气体中含有的SO₂气体，应选用的试剂是（　　）

工业酒精是含约4%的水的乙醇溶液，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应，并且生成物不溶于乙醇．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，下列做法中可取的是（填代号）．
A．加入过量的生石灰后过滤     
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（2）写出工业制乙醇的反应方程式该反应属于反应．

可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO₃溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（　　）

下列关于有机物的说法错误的是（　　）

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅫA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）可用于半导体材料的元素是（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第周期族．
（2）画出第3周期IA族元素的原子结构示意图，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是．该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例．写出该元素的单质与乙醇反应的化学方程式．
（3）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）；碱性最强的是；具有两性的是，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．离子方程式是．
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱．

有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：

已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是，反应①～⑤中属于取代反应的是．
（2）写出结构简式：G，E．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①：，
反应③：．
（4）同时符合下列要求的K的同分异构体有种；
写出其中任意一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．

NaHSO₃可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗时即有I₂析出．某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素．
（1）写出NaHSO₃溶液与过量KIO₃溶液反应生成I₂的离子方程式：
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

编号	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝的时间t/s
①	10	15	a	10	t1
②	10	40	0	10	t2
③	10	b	0	20	t3

表中a=，b=．
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）．
①在30℃下，若溶液变蓝时，I₂的物质的量为 n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO₃^-的平均反应速率= mol?L^-1?s^-1（写出表达式即可，不要化简）．
②根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间 与反应温度的关系：
（4）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速 率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I₂对反应起催化作用；
假设二：；
…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量 g 烧碱，应放在中称量．
（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
（3）请描述定容的正确操作：
配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤序号）．
A．冷却；  B．洗涤； C．称量； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．转移  H．振荡
（4）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有（填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码    
B．将NaOH放在纸张上称量  
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中  
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出      
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线           
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

烯烃A在一定条件下可以按下列途径进行反应：

已知：D的结构简式是，F₁和F₂、G₁和G₂分别互为同分异构体．
（1）A的结构简式是．
（2）属于取代反应的是，属于加成反应的是，属于消去反应的是．
（3）G₁的结构简式是．