题目内容
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）可用于半导体材料的元素是 （填元素符号），它在元素周期表中的位置为第 周期 族．
（2）画出第3周期IA族元素的原子结构示意图 ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是 ．该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例 ．写出该元素的单质与乙醇反应的化学方程式 ．
（3）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同）；碱性最强的是 ；具有两性的是 ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．离子方程式是 ．
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | H | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | ⅫA | He |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
（2）画出第3周期IA族元素的原子结构示意图
（3）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：（1）可用于半导体材料的元素是Si，原子序数为14，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；
（2）第3周期IA族元素是Na，原子结构示意图为
，同周期VIIA族元素为Cl，氯化钠含有离子键，属于离子化合物，氯化钠可作食品添加剂，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；
（3）第三周期中Cl的非金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，第三周期中Na的金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，
Al（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．
（2）第3周期IA族元素是Na，原子结构示意图为
，同周期VIIA族元素为Cl，氯化钠含有离子键，属于离子化合物，氯化钠可作食品添加剂，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；（3）第三周期中Cl的非金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，第三周期中Na的金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，
Al（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．
解答：
解：（1）可用于半导体材料的元素是Si，原子序数为14，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，
故答案为：Si；三；ⅣA；
（2）第3周期IA族元素是Na，原子结构示意图为，同周期VIIA族元素为Cl，氯化钠含有离子键，属于离子化合物，氯化钠可作食品添加剂中的调味剂和防腐剂，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑，
故答案为：；离子化合物；调味剂或防腐剂；2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑；
（3）第三周期中Cl的非金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，第三周期中Na的金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，
Al（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱，
故答案为：减小；减弱；金属性．
故答案为：Si；三；ⅣA；
（2）第3周期IA族元素是Na，原子结构示意图为
，同周期VIIA族元素为Cl，氯化钠含有离子键，属于离子化合物，氯化钠可作食品添加剂中的调味剂和防腐剂，钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑，故答案为：
；离子化合物；调味剂或防腐剂；2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑；（3）第三周期中Cl的非金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，第三周期中Na的金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，
Al（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱，
故答案为：减小；减弱；金属性．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律和位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的位置与性质的关系是解答的关键，熟悉元素及化合物的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，G的一种合成路线如图：
用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（ ）
| A、将40 g NaOH固体溶于1L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液 |
| B、称量时，天平左右两盘应该放上质量相同的两张纸 |
| C、固体溶解后直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水定容 |
| D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
药物阿斯匹林的结构如图．在NaOH溶液中加热反应，1mol该物质最多消耗NaOH为（ ）
| A、1mol | B、2mol |
| C、3mol | D、0.5mol |
下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
| A、钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 |
| B、红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 |
| C、纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 |
| D、氯气可用于漂白，这是因为氯气具有漂白性 |