Question

实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量

 

 g 烧碱，应放在

 

中称量．
（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有

 

（3）请描述定容的正确操作：

 

配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为

 

（填各步骤序号）．
A．冷却；  B．洗涤； C．称量； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．转移  H．振荡
（4）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有

 

（填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码    
B．将NaOH放在纸张上称量  
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中  
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出      
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线           
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据n=cV、m=nM计算出需要称量的氢氧化钠固体的质量；氢氧化钠容易潮解、具有腐蚀性，应该防止小烧杯中称量；
（2）根据配制250mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液的步骤选取仪器；
（3）根据定容的操作来分析；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在烧杯中，
故答案为：5.0；小烧杯；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
（3）定容操作为：向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切；
根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是C D A G B H E F．
故答案为：向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切；C D A G B H E F；
（4）A．砝码生锈后质量偏大，称量时m_物=m_砝+m_游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故A选；
B．氢氧化钠易潮解，故将NaOH放在纸张上称量会导致真正的氢氧化钠的质量偏小，则浓度偏小，故B不选； 
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故C选；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，浓度偏小，故D不选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；
F．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故F不选； 
G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故H选．
故选ACF．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．