（1）某兴趣小组欲准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液：快速准确称取8.0g 纯净的NaOH固体，配制成100mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为．所需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、玻璃棒外还缺少．
（2）有机物X由C、H、O三种元素组成的，为确定其结构进行如下实验：
a．6.0g X在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；
b．中和2.4g 有机物X需消耗上述NaOH溶液20.00mL；
c．0.1mol有机物X完全转化为酯，需要乙醇9.2g，0.1mol X能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气．则：
①X的相对分子质量为．
②X的分子式为．
③写出X的结构简式：．
④写X与足量乙醇发生酯化反应的方程式．

某烃A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃烧时，得到1.5mol 水和67.2L二氧化碳（标准状况）．
（1）A的结构简式为．
（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B
②在加热和催化剂作用下A与H₂反应生成C．

有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
（1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为．
（2）若A的相对分子质量为乙酸的1.5倍，1mol A分别跟足量NaHCO₃和足量钠反应可生成1mol CO₂和1mol H₂，且2molA在浓硫酸存在下可生成1mol含六元环的化合物B，则A的结构简式为，写出由A生成B的化学方程式
（3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为．如果A分子中每个碳原子都以单键相结合，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为．

下面是某课外活动小组在实验室模拟沼气池发酵制取沼气，收集较纯净的甲烷并测定产生甲烷体积的实验．如图，甲瓶是产生沼气的发酵瓶，将堆沤过的牛、马粪按比例均匀拌人沼气菌种，放进发酵瓶甲内并加满水；乙瓶中充满水；丙瓶内盛有X溶液；丁为量筒．

（1）按实验要求，将四个装置a～f各个导管口连接起来，其正确的顺序是a→→→→→（填接口序号）．
（2）丙瓶内盛有的X溶液为（填序号）．
A．浓氨水    B．NaOH溶液   C．CuSO₄溶液     D．盐酸
（3）若要验证CH₄中含有H₂S气体，要在甲装置后增加一个洗气瓶装置，该装置中的试剂可能是（填序号）．
A．浓氨水   B．NaOH溶液    C．CuSO₄溶液      D．盐酸
（4）若取1molCH₄作与Cl₂ 反应的实验，待甲烷充分反应后测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl₂ 为mol．

短周期主族元素，X^-核外只有2个电子，则X为．

如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母代表某一化学元素．用元素符号回答下列问题
 
（1）在表中所列的元素中，第一电离能最大的是，第二电离能最小的最有可能是．
（2）在g、h、i、j、k、l六种元素中，电负性最大的和最小的分别是、．
（3）在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径（除m、n外）最大和最小的分别是、，在h、j、k、b、c、f六种元素中，原子半径由小到大的顺序是，离子半径由小到大的顺序是．

X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，X是周期表中半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．
（1）Z原子的结构示意图为，化合物X₂Q的电子式为；
（2）Y、Z、W、Q四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的是（写化学式）；
（3）可溶性盐（ZX₄）₂Q₂W₈是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：；
（4）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入2molQW₂与4molYW，发生反应生成YW₂和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为．

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为．
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C与BC反应制取单质A₂．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是．
A．达到平衡所需要的时间：I＞II
B．达到平衡后A₂C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I＞II
D．达到平衡后A₂的体积分数：I＜II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为．

为探索合金的回收利用，某化学兴趣小组利用铝铁合金，设计了如下的实验流程，制备重要的催化剂草酸合铁酸钾[K₃Fe（C₂O₄）₃．XH₂O晶体
（1）写出步骤①反应的离子方程式
（2）步骤①中的分离操作是（填操作名称）；为提高产品纯度，还应对固体B进行洗涤，以除去（填离子符号）．
（3）步骤②使用过量H₂SO₄的目的，除保证B完全溶解外，还有．

某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH₄）₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：
【实验原理】
（NH₄）₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈^2-+2I^-?2SO₄^2-+I₂     （1）
平均反应速率的计算式为v（S₂O₈^2-）=．
实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH₄）₂S₂O₈溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂?S₄O₆^2-+2I^- （2），反应（1）生成的I₂立即与S₂O₃^2-反应，生成无色的S₄O₆^2-和I^-．S₂O₃^2-耗尽时，反应（1）继续生成的I₂才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH₄）₂S₂O₈溶液到出现蓝色的时间为△t．
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．

实  验  编  号		①	②	③	④	⑤
试剂 用量 （mL）	0.20  mol?L-1 （NH4）2S2O8溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20  mol?L-1 KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010  mol?L-1 Na2S2O3溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20  mol?L-1KNO3溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20  mol?L-1（NH4）2SO4溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃时，反应时间△t（s）		32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是．
（3）第①组实验的v（S₂O₈^2-）=mol?（L?s）^-1．
（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
实验小组查资料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃．反应如下：
Na₂CO₃+SO₂     Na₂SO₃+CO₂
2Na₂S+3SO₂     2Na₂SO₃+3S↓
Na₂SO₃+S     Na₂S₂O₃．