题目内容
如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母代表某一化学元素．用元素符号回答下列问题
（1）在表中所列的元素中，第一电离能最大的是 ，第二电离能最小的最有可能是 ．
（2）在g、h、i、j、k、l六种元素中，电负性最大的和最小的分别是 、 ．
（3）在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径（除m、n外）最大和最小的分别是 、 ，在h、j、k、b、c、f六种元素中，原子半径由小到大的顺序是 ，离子半径由小到大的顺序是 ．
（1）在表中所列的元素中，第一电离能最大的是
（2）在g、h、i、j、k、l六种元素中，电负性最大的和最小的分别是
（3）在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径（除m、n外）最大和最小的分别是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：（1）同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，同主族自上而下，第一电离能逐渐降低，故第一电离能最大的元素应在周期表的右上方，且稀有气体的第一电离能最大；
（2）同周期自左而右，电负性增大，同一主族，原子序数越大，电负性越小，第二周期中的F电负性最大，第三周期中的P电负性最小；
（3）同一周期，原子序数越大，半径越小，同一主族，原子序数越大，半径越大；h、j、k为非金属，b、c、f为金属，它们对应的离子核外电子排布相同，核外电子层数为2，核电荷数越大，离子半径越小．
（2）同周期自左而右，电负性增大，同一主族，原子序数越大，电负性越小，第二周期中的F电负性最大，第三周期中的P电负性最小；
（3）同一周期，原子序数越大，半径越小，同一主族，原子序数越大，半径越大；h、j、k为非金属，b、c、f为金属，它们对应的离子核外电子排布相同，核外电子层数为2，核电荷数越大，离子半径越小．
解答：
解：（1）同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，同主族自上而下，第一电离能逐渐降低，故第一电离能最大的元素应在周期表的右上方，但稀有气体的第一电离能最大为m元素（即Ne元素），当失去一个电子后，Na+最外层第二层填充8个电子为稳定结构，而Mg+3s1尚未达到稳定结构，所以失去第二个电子Na比Mg需要更多能量，所以Na第二电离能大于Mg，故最小的是Mg，故答案为：Ne；Mg；
（2）同周期自左而右，电负性增大，同一主族，原子序数越大，电负性越小，第二周期中的F电负性最大，第三周期中的P电负性最小，故答案为：F；P；
（3）在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径（除m、n外）最大的是Ba，最小的是F，在h、j、k、b、c、f六种元素中，原子半径由小到大的顺序是F＜O＜N＜Al＜Mg＜Na，离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-＜O2-＜N3-，故答案为：Ba；F；F＜O＜N＜Al＜Mg＜Na；Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-＜O2-＜N3-．
（2）同周期自左而右，电负性增大，同一主族，原子序数越大，电负性越小，第二周期中的F电负性最大，第三周期中的P电负性最小，故答案为：F；P；
（3）在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径（除m、n外）最大的是Ba，最小的是F，在h、j、k、b、c、f六种元素中，原子半径由小到大的顺序是F＜O＜N＜Al＜Mg＜Na，离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-＜O2-＜N3-，故答案为：Ba；F；F＜O＜N＜Al＜Mg＜Na；Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-＜O2-＜N3-．
点评：本题主要考查的是元素周期表的结构、元素周期律、核外电子排布规律、盐类水解等，难度中等，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
下列说法中正确的是（ ）
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