题目内容
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 ．
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式： ；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是 ．
A．达到平衡所需要的时间：I＞II
B．达到平衡后A2C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I＞II
D．达到平衡后A2的体积分数：I＜II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 ．
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是
A．达到平衡所需要的时间：I＞II
B．达到平衡后A2C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I＞II
D．达到平衡后A2的体积分数：I＜II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，且C、F是同一主族元素，原子序数：C＜F，则F为S元素、C为O元素；B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多为8，内层电子数只能为2，则B的最外层电子数为4，根据原子序数B＜C可知B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，根据原子序数大小可知E为第三周期第ⅢA族，为Al元素；A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，由于F的质子数比C的质子数大2，则D的质子数比A大10，结合原子序数大小可知A为H元素、D为Na元素，据此进行解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，且C、F是同一主族元素，原子序数：C＜F，则F为S元素、C为O元素；B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多为8，内层电子数只能为2，则B的最外层电子数为4，根据原子序数B＜C可知B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，根据原子序数大小可知E为第三周期第ⅢA族，为Al元素；A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，由于F的质子数比C的质子数大2，则D的质子数比A大10，结合原子序数大小可知A为H元素、D为Na元素，
（1）由E、F二种元素组成的化合物为Al2S3，由A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl2S3与NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）3、3molH2S，再发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，则消耗NaOH的物质的量为2mol+6mol=8mol，
故答案为：8mol；
（2）A、C、F分别为H、O、S，三者间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，则甲中一定含有S原子，则甲为HS-，乙有10个电子，则乙为OH-，硫氢根离子与氢氧根离子发生中和反应生成硫离子和水，反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol①，
BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-2bkJ/mol①，
由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol，
故答案为：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC，则Ⅱ中n大，p大，
A．Ⅱ中压强大，反应速率快，时间少，则达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，则平衡达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ，故B正确；
C．Ⅱ中压强大，平衡正向移动，则达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；
故答案为：AB；
（5）碳单质与Al的单质制成电极浸入由NaOH溶液中构成电池，发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，
故答案为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（1）由E、F二种元素组成的化合物为Al2S3，由A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl2S3与NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）3、3molH2S，再发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，则消耗NaOH的物质的量为2mol+6mol=8mol，
故答案为：8mol；
（2）A、C、F分别为H、O、S，三者间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，则甲中一定含有S原子，则甲为HS-，乙有10个电子，则乙为OH-，硫氢根离子与氢氧根离子发生中和反应生成硫离子和水，反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol①，
BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+
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由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+
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故答案为：C（s）+
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（4）在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC，则Ⅱ中n大，p大，
A．Ⅱ中压强大，反应速率快，时间少，则达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，则平衡达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ，故B正确；
C．Ⅱ中压强大，平衡正向移动，则达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；
故答案为：AB；
（5）碳单质与Al的单质制成电极浸入由NaOH溶液中构成电池，发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，
故答案为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度较大，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
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| B、平衡时M中c（A）=0.6mol/L |
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