化学反应N2+3H2=2NH5的能量变化如图所示，该反应化学方程式是（ ）
| A、N2（g）+3H2（g）=2NH2（1）；△H=2（a-b-c）KJ?mol-1 | ||||
| B、N2（g）+3H2（g）=2NH5（g）；△H=2（b-a）KJ?mol-1 | ||||
C、
| ||||
D、
|
如图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：下面的能源中属于二次能源的是（ ）
| A、电能、蒸汽 |
| B、电能、天然气 |
| C、天然气、核能 |
| D、煤、石油 |
如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
| A、⑤②①③④ |
| B、④③①②⑤ |
| C、③②④①⑤ |
| D、⑤④②①③ |
下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
| A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 |
| B、单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快 |
| C、化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 |
| D、化学反应速率常用单位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1 |
根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
| A、Q1＞Q2＞Q3 |
| B、Q1＞Q3＞Q2 |
| C、Q3＞Q2＞Q1 |
| D、Q2＞Q1＞Q |
450℃时，密闭容器中，起始时SO2的浓度为0.010mol/L，O2的浓度为0.020mol/L，10s后气体压强为起始时压强的95%，则10s内的平均反应速率是（ ）
| A、v（O2）=1.5×10-1mol/（L?s） |
| B、v（O2）=1.5×10-4mol/（L?s） |
| C、v（SO2）=3.0×10-3mol/（L?s） |
| D、v（SO3）=3.0×10-5mol/（L?s） |
已知反应CO（g）═C（s）+
O2（g）的△H＞0，△S＜0．设△H 和△S 不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、任何温度下都是非自发变化 |
| B、高温下是自发进行 |
| C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化 |
| D、低温下是自发进行 |
Na投入水中，产生H2的速率V与时间T的关系为（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |