决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A、使用催化剂 |
| B、反应温度 |
| C、反应物本身的性质 |
| D、反应物的浓度 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A、加热 |
| B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C、滴加少量浓硫酸溶液 |
| D、不用铁片，改用铁粉 |
某同学学习了化学反应速率的有关知识后，进行了如下探究，请你参与其中的探究，并分析和解答相关问题．下列说法正确的是（ ）
| A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵 |
| B、分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒 |
| C、在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 |
| D、使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 |
在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：将足量的Zn粉与一定量的稀硫酸反应，产生气体的量随时间变化的曲线如图实线所示，在相同条件下，如在反应开始时，加入的是粗锌（杂质为Fe、Cu），则相应的曲线如图中虚线所示，正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在密闭容器中进行合成氨的反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）达到平衡后，当其它条件不变时，将平衡体系中各物质的浓度增加到原来的2倍，其结果是（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、达新平衡时，c（N2）较原平衡变小 |
| C、达新平衡时，混合气体的密度变小 |
| D、达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡变大 |
甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时两容器的温度体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）
| A、向甲容器中充入一定量的氦气 |
| B、向甲容器中充入一定量的SO3气体 |
| C、升高乙容器的温度 |
| D、增大甲容器的压强 |
燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ）
| A、把块状矿石碾成粉末 |
| B、降低O2的浓度 |
| C、使用负催化剂 |
| D、降低温度 |