已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：现由有机物合成，具体合成途径如下：完成下列填空：
（1）  所属的同系物的通式为，A的结构简式是，的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式．
（2）这三步反应的反应类型是、、．
（3）写出最后一步反应的反应方程式．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列相关实验设计合理的是（　　）

国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（　　）

聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是（　　）

果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化．某化学兴趣小组查阅文献后，用如图所示装置测定某果汁样品中SO₂残留量．
实验步骤：
（Ⅰ）在烧瓶中加入50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10min．
（Ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞试液，用0.01000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定．
回答问题：
（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是．
A．容量瓶         B．胶头滴管        C．烧瓶        D．玻璃棒
（2）将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是．
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是．
（4）若步骤（Ⅱ）消耗NaOH标准溶液25.00mL，则果汁样品中SO₂残留量是g/L．
（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积．
A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装置的连接顺序为．
（2）饱和食盐水的作用是．
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为．
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是．
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
 ②另取同浓度的 FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化．
实验①说明；实验 ②的目的是；得出结论：溶液褪色的原因是．

下列有关物质及其解释都正确的是（　　）

石灰石（主要成分为CaCO₃）是重要的工业原料，
（1）某CaCO₃样品中含有少量Al₂O₃杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al₂O₃．
限选实验试剂：2mol?L^-1 HCl溶液、lmoL?L^-1NaOH.0.01mol?L^-1KMnO₄溶液、0.1moL?L^-1AgNO₃溶液、燕馏水．
试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管，说明样品含有Al₂O₃．
（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整．
②某同学设计测定装置C在吸
收CO₂前后的质量差来确定
碳酸钙的质量分数．你认为该同学的方法是否可行？，原因是．
（3）为了研究在室温条件下
CaCO₃与盐酸的反应速率与c（H⁺）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO₂所需要的时间．
实验仪器任选，所需药品：2moL?L^-1HCI溶液（密度约为1g/mL），蒸馏水．
拟定以下表格，请补充填写实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据不能用数值表示时可用字母表示）．

物理量/单位 实验序号	m（CaCO3）/g	V（2mon?L-1HCl）/mL	V（H2O）/mL
1	P	20	0
2	P

中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
（1）探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）]中铁元素的含量．
①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：（填字母序号）．
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要（填仪器名称）．
③该小组拟在同浓度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液浓度对Fe²⁺被氧化时反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.10mol?L^-1FeSO₄、0.02mol?L^-1酸性KMnO₄、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表．参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）．

物理量 实验序号	V[0.10mol?L-1FeSO4] /mL			KMnO4溶液褪色所需时间t/s
1	a			t1
2	a			t2

（2）常温下，探究小组乙将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH^-）=．
②b点处溶液中c （Cl^-）c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：．
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是．