题目内容
中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量．
①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）．
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要 （填仪器名称）．
③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表．参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）．
（2）常温下，探究小组乙将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）= ．
②b点处溶液中c （Cl-） c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： ．
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 ．
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量．
①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要
③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表．参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）．
| 物理量 实验序号 | V[0.10mol?L-1FeSO4] /mL | | | KMnO4溶液褪色所需时间t/s |
| 1 | a | | t1 | |
| 2 | a | t2 |
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=
②b点处溶液中c （Cl-）
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定
专题：
分析：（1）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；
②依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器；
③在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响，可以选择高锰酸钾溶液和水的体积设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；
（2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，依据离子积常数计算得到水电离出的氢离子浓度；
②pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl-）和c（NH4+）的相对大小；
（3）c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
（4）d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小．
②依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器；
③在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响，可以选择高锰酸钾溶液和水的体积设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；
（2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，依据离子积常数计算得到水电离出的氢离子浓度；
②pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl-）和c（NH4+）的相对大小；
（3）c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
（4）d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小．
解答：
解：（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合；
故答案为：B．
②准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
③在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响．可以选择高锰酸钾溶液和水的体积不同设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；
选择0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、硫酸亚铁浓度相同时，高锰酸钾溶液体积bml，水的体积为cml，和取cml高锰酸钾溶液，bml水，滴定过程中看达到反应终点的时间，按摩浓度越大反应速率越快；
故答案为：
（2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，离子积常数=c（H+）c（OH-），假设溶液的pH=10，则水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，
故答案为：10-10mol/L；
②b点时pH=7，则溶液中cc（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+cc（H+），所以得c（Cl-）=c（NH4+），故答案为：=；
③c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根离子水解显碱性，铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O；
故答案为：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O；
④d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl-）＞c （H+）＞c （NH4+）＞c （OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
故答案为：B．
②准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
③在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响．可以选择高锰酸钾溶液和水的体积不同设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；
选择0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、硫酸亚铁浓度相同时，高锰酸钾溶液体积bml，水的体积为cml，和取cml高锰酸钾溶液，bml水，滴定过程中看达到反应终点的时间，按摩浓度越大反应速率越快；
故答案为：
| V[0.10mol?L-1FeSO4] /mL | V[0.02mol?L-1酸性KMnO4 ]mL | V（H2O）mL | ||
| 1 | b | c | ||
| 2 | c | b |
故答案为：10-10mol/L；
②b点时pH=7，则溶液中cc（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+cc（H+），所以得c（Cl-）=c（NH4+），故答案为：=；
③c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根离子水解显碱性，铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O；
故答案为：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O；
④d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl-）＞c （H+）＞c （NH4+）＞c （OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等．
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用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）
A、 利用如图装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
B、 利用如图所示装置制备可除去NO2中的NO |
C、 利用如图装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 |
D、 利用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |
下列有关实验原理或操作方法正确的是（ ）
| A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 |
| B、实验室从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 |
| C、燃料电池制作实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果更好 |
| D、润洗滴定管时应从滴定管上口加入润洗溶液，倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁，再从上口倒出，重复2-3次 |
聚乳酸的结构为
有机物的相关叙述正确的是（ ）
有机物的相关叙述正确的是（ ）| A、其单体不能发生消去反应 |
| B、其单体可以通过反应形成六元环状化合物 |
C、其单体含有 |
| D、聚乳酸是由加聚反应获得 |
a接电源的
光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）
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| A、光照时，电流由X流向Y | ||||
| B、光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl-+2e-=Cl2↑ | ||||
| C、光照时，Cl-向Pt电极移动 | ||||
D、光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq）
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