如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）

	X	Y
A	H2S	浓硫酸
B	SO2	NaHCO3饱和溶液
C	CO2	Na2SO3溶液
D	Cl2	NaHSO2饱和溶液

根据下表信息，下列判断正确的是（　　）

酸	电离常数（常温下）
CH3COOH	Ki=1.8×10-5
H2CO3	Ki1=4.3×l0-7，Ki2=5.6×10-11
H2S	Ki1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12

下列说法不正确的是（　　）

X、Y、Z是前四周期的三种元素，X原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，元素Y原子桉外的M层中只有两对成对电子，元素Z的L层p轨道中有4个电子．
（1）X的基态原子棱外电于排布式是．Y、Z两种元素第一电离能从大到小的顺序是（填元素符号）．
（2）在Y的氢化物（H₂Y ）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．
（3）Y与Z可形成YZ₄^2-．
①YZ₄^2-的空间构型为（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2- 互为等电子体的分子的化学式：．
（4）[X（NH₃）₄]Cl₂的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有 σ键的数目为．
（5）x与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶体密度为ag．cm^-3，N_A表示阿伏加德罗 常数，则该晶胞体积为cm³．

仅仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	仪器
A	从食盐水中获得NaCl晶体	蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B	用硫酸、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱	试管、胶头滴管
C	用8.0mol．L-1的盐酸配制250mL1.5mol．L-1的盐酸	250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
D	测定NaOH溶液的物质的量浓度	酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯

从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	在相同温度下，向1mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Ca（OH）2＞Fe（OH）3
B	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快	酸性：HA＞HB
C	H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色	前者表现出还原性后者表现出漂白性
D	测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大	非金属性：S＞C

对一种未知有机物的结构测定，往往需要多种复杂方法相结合，一般来说，主要包括以下几个方面：①相对分子质量；②元素组成（种类和比例）；③该有机物的各种性质的研究；④结构的确定．
（1）相对分子质量的确定一般有质谱法，蒸气密度法等．蒸气密度法是指一定条件下将有机物气化，测定该条件下的密度，利用气态方程式计算相对分子质量．蒸气密度法的要求是该有机物在．如果沸点过高，可以采用方法．
质谱法是在一定条件下让有机物失去电子变成阳离子，测其相对分子质量，该过程中，复杂的有机物分子往往变成小的片段，如C₄H₁₀断裂成CH₃CH₂CH₂⁺、CH₃CH₂⁺、CH₃⁺、CH₃CH₂CH₂CH₂⁺等，其式量最大的就是其相对分子质量，该法测定某有机物A质谱中显示相对分子质量最大是72．
（2）组成元素的测定往往采用元素分析仪，以前也常用燃烧法，称取3.6gA，跟足量氧气充分燃烧后通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11g，则该有机物的分子式为．
（3）核磁共振谱常用氢谱和碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的C或H的种类与比例，如对有机物，经测定，C谱有四个峰，其数值高低比例为2：1：1：1；H谱有四个峰，其数值高低比例为1：2：3：6，有机物A碳谱有两个峰，峰高比为4：1，氢谱有一个峰，试写出有机物A的结构简式．

若气态烃D的密度为1.25g?L^-1（标准状况），根据下列转化关系推断：A

HCl

B

聚合

C  A

H2

D

聚合

E
写出A→E的结构简式：
A，B，C，D，E．

某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料．

已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体．
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇．如：
R-CH₂-CH₂Cl

NaOH/H2O

△

R-CH₂-CH₂OH+HCl（水解反应）
（1）X分子为直链结构，X的名称为；C中官能团的名称为．
（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是．（用字母和“＞”写出）
A．加成反应    B．加聚反应           C．取代反应    D．氧化反应
（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有种（不包括甲）
（4）写出⑥的化学反应方程式．
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式．
A．皂化反应    B．与乙酸的酯化反应   C．加聚反应    D．与银氨溶液的银镜反应．

芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：

已知：
（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称．D生成E的反应类型是．
（2）鉴别A和E可用的试剂是．
a．氢氧化钠溶液     b．氯化铁溶液       c．碳酸氢钠溶液    d．浓溴水
（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式．
（4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式．
①只有一种官能团                
②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种    
④核磁共振氢谱共有四组峰，强度比为3：2：2：1．