Question

根据下表信息，下列判断正确的是（　　）

酸	电离常数（常温下）
CH3COOH	Ki=1.8×10-5
H2CO3	Ki1=4.3×l0-7，Ki2=5.6×10-11
H2S	Ki1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12

• A、0.10mol/L的下列各溶液pH：Na₂S＜Na₂CO₃
• B、HCO₃^-+CH₃COOH→H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-
• C、硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
• D、pH相同的CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S，溶液浓度依次减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答： 解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，
A、酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，即碱性越弱，由于酸性HCO₃^-＞HS^-，故碱性：Na₂S＞Na₂CO₃，故A错误；
B、乙酸的酸性大于碳酸和碳酸氢根，所以CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑能发生，故B正确；
C、由于酸性：HCO₃^-＞HS^-，故硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成NaHS和碳酸钠，故C正确；
D、酸性越强，其pH值越小，由于酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，故pHCH₃COOH＜H₂CO₃＜H₂S，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．