题目内容
从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | 在相同温度下，向1mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 溶解度：Ca（OH）2＞Fe（OH）3 |
| B | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 | 酸性：HA＞HB |
| C | H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 | 前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 非金属性：S＞C |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．NaOH过量，过量的NaOH和氯化铁溶液发生复分解反应；
B．体积、pH相等的不同一元酸分别与足量Zn反应，酸的酸性越弱，其收集的气体越多、反应速率越快；
C．双氧水和二氧化硫都有还原性；
D．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强．
B．体积、pH相等的不同一元酸分别与足量Zn反应，酸的酸性越弱，其收集的气体越多、反应速率越快；
C．双氧水和二氧化硫都有还原性；
D．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强．
解答：
解：A．NaOH溶液过量，发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，所以不能比较溶解度大小，故A错误；
B．体积、pH相等的不同一元酸分别与足量Zn反应，酸的酸性越弱，其收集的气体越多、反应速率越快，HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA在反应过程中继续电离出氢离子，则酸性HA＜HB，故B错误；
C．双氧水和二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致高锰酸钾溶液褪色，所以二氧化硫和双氧水体现还原性，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大，说明酸性：Na2SO4＞Na2CO3，所以得非金属性S＞C，故D正确；
故选D．
B．体积、pH相等的不同一元酸分别与足量Zn反应，酸的酸性越弱，其收集的气体越多、反应速率越快，HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA在反应过程中继续电离出氢离子，则酸性HA＜HB，故B错误；
C．双氧水和二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致高锰酸钾溶液褪色，所以二氧化硫和双氧水体现还原性，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大，说明酸性：Na2SO4＞Na2CO3，所以得非金属性S＞C，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质性质、非金属性强弱判断、酸性强弱判断、溶解度大小判断等知识点，侧重考查反应原理，易错选项是A，只有发生沉淀转化时才能比较物质溶解性强弱．
练习册系列答案
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