工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为（填化学式）．

温室下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol?L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（　　）

25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法中，错误的是（　　）

甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系．根据要求回答问题：

I、已知：甲是常见单质，丙为氢气．
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为．
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0kJ?mol^-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式：．
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如右表．则T₁ T₂（填“＞”、“＜”、“=”）．

温度/℃	T1	T2
K	2.041	0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为．
II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性．
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气体．则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）．
（4）若乙是O₂，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl₂按2：1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是．

已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式，C的电子式D的结构式．
（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液除了Na⁺外，还大量存在的离子是．

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①常温时0.1mol/L甲溶液的pH＞13；
②将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀生成，且将甲缓缓滴入丙溶液中，沉淀先增多后减少；
③丁溶液能与其他三种溶液相互反应，且现象各异．
由此判断：
（1）通过实验①确定甲一定是，理由是．
（2）写出过量的甲和丁反应的离子方程式：．
（3）设计简单实验检验丁中的阳离子（包括步骤、现象、结论）：．

在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式：B
（2）写出B→C化学方程式
（3）将过量气体E通入下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是
A．Ca²⁺、ClO^-、Cl^-B．OH^-、CO₃^2-、Na⁺C．Ba⁺、Ca²⁺、Cl^-D．H⁺、Na⁺、NO₃⁺
（4）某同学研究铝及其化合物的性质市设计了如下两个实验方案：
方案①：2.7gAl

100molG溶液

X溶液

C溶液

Al（OH）₂沉淀
方案②：2.7gAl

100molC溶液

Y溶液

G溶液

Al（OH）₂沉淀
已知C溶液和G的浓度分别为3mol/L和1.5mol/L，向X溶液和Y溶液中分别加入C溶液和G溶液时，产生沉淀的物质的量与加入C溶液和G溶液体积的关系如图所示：

①写出铝与C溶液反应的离子方程式
②Ob段发生反应的离子方程式
③O点时两方案中所得溶液溶质均为Na₂SO₄，其物质的量浓度为．

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①若F是一种金属单质，则F为（填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：．
②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D的化学式为．
（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：
①B的结构式为，D属于化合物（填“共价”或“离子”）．
②请写出B转化为C的化学方程式为．
③B的稳定性H₂O（填“＞”“＜”或“=”）．OH^-结合质子（H⁺）的能力比B强，写出一个能证明该结论的离子方程式．

如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．则：

（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第 周期 族；
（2）写出S^2-的离子结构示意图：；写出N₂的结构式：；
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是；（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：．

A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A，B．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F；写出下列反应的离子方程式：A→E；H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：．
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是．