题目内容
甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系．根据要求回答问题：
I、已知：甲是常见单质，丙为氢气．
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为 ．
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式： ．
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如右表．则T1 T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为 ．
II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性．
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气体．则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 （用具体的微粒表示）．
（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与Cl2按2：1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 ．
I、已知：甲是常见单质，丙为氢气．
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如右表．则T1
| 温度/℃ | T1 | T2 |
| K | 2.041 | 0.012 |
II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性．
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气体．则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为
（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是
考点：无机物的推断
专题：
分析：Ⅰ甲、乙、丙是常见的三种物质，甲是常见单质，丙为氢气，
（1）若乙为氧化物且有磁性，则甲为铁，乙为四氧化三铁；
（2）若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，则乙为一氧化碳，根据盖斯定律确定热化学方程式，根据平衡常数与温度的关系判断反应中的热效应，根据原电池原理写负极反应式；
Ⅱ甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性，
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气，则甲为氮化镁，丙为氨气，乙为氢氧化镁；
（4）若乙是O2，则甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，氢氧化钠与氯气按2：1反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液；
（1）若乙为氧化物且有磁性，则甲为铁，乙为四氧化三铁；
（2）若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，则乙为一氧化碳，根据盖斯定律确定热化学方程式，根据平衡常数与温度的关系判断反应中的热效应，根据原电池原理写负极反应式；
Ⅱ甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性，
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气，则甲为氮化镁，丙为氨气，乙为氢氧化镁；
（4）若乙是O2，则甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，氢氧化钠与氯气按2：1反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液；
解答：
解：Ⅰ甲、乙、丙是常见的三种物质，甲是常见单质，丙为氢气，
（1）若乙为氧化物且有磁性，则甲为铁，乙为四氧化三铁，则乙发生铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，
故答案为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；
（2）若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，则乙为一氧化碳，
①根据①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1；②CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1，利用盖斯定律可知，用②-①得合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=+77.0kJ?mol-1-206.0kJ?mol-1=-129.0kJ?mol-1，
故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1；
②根据平衡常数与温度的关系可知，由于上述反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为K1＞K2，所以T1＜T2，
故答案为：＜；
③一氧化碳做某碱性燃料电池的燃料，则CO作还原剂在负极发生氧化反应，根据原电池原理负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O，
故答案为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
Ⅱ甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性，
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气，则甲为氮化镁，丙为氨气，乙为氢氧化镁，构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N3-＞Mg2+，
故答案为：N3-＞Mg2+；
（4）若乙是O2，则甲为过氧化钠，可作为供氧剂或漂白剂，丙为氢氧化钠，氢氧化钠与氯气按2：1反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，该溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-），
故答案为：供氧剂或漂白剂；c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-）．
（1）若乙为氧化物且有磁性，则甲为铁，乙为四氧化三铁，则乙发生铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
| ||
故答案为：8Al+3Fe3O4
| ||
（2）若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，则乙为一氧化碳，
①根据①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1；②CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1，利用盖斯定律可知，用②-①得合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=+77.0kJ?mol-1-206.0kJ?mol-1=-129.0kJ?mol-1，
故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1；
②根据平衡常数与温度的关系可知，由于上述反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为K1＞K2，所以T1＜T2，
故答案为：＜；
③一氧化碳做某碱性燃料电池的燃料，则CO作还原剂在负极发生氧化反应，根据原电池原理负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O，
故答案为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
Ⅱ甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性，
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气，则甲为氮化镁，丙为氨气，乙为氢氧化镁，构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N3-＞Mg2+，
故答案为：N3-＞Mg2+；
（4）若乙是O2，则甲为过氧化钠，可作为供氧剂或漂白剂，丙为氢氧化钠，氢氧化钠与氯气按2：1反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，该溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-），
故答案为：供氧剂或漂白剂；c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-）．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的特性为突破口，根据各物质的转化关系进行推断，学习中注重相关基础知识的积累．
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