题目内容
甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系．根据要求回答问题：
I、已知：甲是常见单质，丙为氢气．
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为 ．
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式： ．
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如右表．则T1 T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为 ．
II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性．
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气体．则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 （用具体的微粒表示）．
（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与Cl2按2：1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 ．
I、已知：甲是常见单质，丙为氢气．
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如右表．则T1
| 温度/℃ | T1 | T2 |
| K | 2.041 | 0.012 |
II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性．
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气体．则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为
（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是
考点：无机物的推断
专题：
分析：Ⅰ甲、乙、丙是常见的三种物质，甲是常见单质，丙为氢气，
（1）若乙为氧化物且有磁性，则甲为铁，乙为四氧化三铁；
（2）若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，则乙为一氧化碳，根据盖斯定律确定热化学方程式，根据平衡常数与温度的关系判断反应中的热效应，根据原电池原理写负极反应式；
Ⅱ甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性，
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气，则甲为氮化镁，丙为氨气，乙为氢氧化镁；
（4）若乙是O2，则甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，氢氧化钠与氯气按2：1反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液；
（1）若乙为氧化物且有磁性，则甲为铁，乙为四氧化三铁；
（2）若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，则乙为一氧化碳，根据盖斯定律确定热化学方程式，根据平衡常数与温度的关系判断反应中的热效应，根据原电池原理写负极反应式；
Ⅱ甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性，
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气，则甲为氮化镁，丙为氨气，乙为氢氧化镁；
（4）若乙是O2，则甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，氢氧化钠与氯气按2：1反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液；
解答：
解：Ⅰ甲、乙、丙是常见的三种物质，甲是常见单质，丙为氢气，
（1）若乙为氧化物且有磁性，则甲为铁，乙为四氧化三铁，则乙发生铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，
故答案为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；
（2）若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，则乙为一氧化碳，
①根据①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1；②CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1，利用盖斯定律可知，用②-①得合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=+77.0kJ?mol-1-206.0kJ?mol-1=-129.0kJ?mol-1，
故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1；
②根据平衡常数与温度的关系可知，由于上述反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为K1＞K2，所以T1＜T2，
故答案为：＜；
③一氧化碳做某碱性燃料电池的燃料，则CO作还原剂在负极发生氧化反应，根据原电池原理负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O，
故答案为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
Ⅱ甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性，
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气，则甲为氮化镁，丙为氨气，乙为氢氧化镁，构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N3-＞Mg2+，
故答案为：N3-＞Mg2+；
（4）若乙是O2，则甲为过氧化钠，可作为供氧剂或漂白剂，丙为氢氧化钠，氢氧化钠与氯气按2：1反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，该溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-），
故答案为：供氧剂或漂白剂；c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-）．
（1）若乙为氧化物且有磁性，则甲为铁，乙为四氧化三铁，则乙发生铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
| ||
故答案为：8Al+3Fe3O4
| ||
（2）若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，则乙为一氧化碳，
①根据①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1；②CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1，利用盖斯定律可知，用②-①得合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=+77.0kJ?mol-1-206.0kJ?mol-1=-129.0kJ?mol-1，
故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1；
②根据平衡常数与温度的关系可知，由于上述反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为K1＞K2，所以T1＜T2，
故答案为：＜；
③一氧化碳做某碱性燃料电池的燃料，则CO作还原剂在负极发生氧化反应，根据原电池原理负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O，
故答案为：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
Ⅱ甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性，
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气，则甲为氮化镁，丙为氨气，乙为氢氧化镁，构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N3-＞Mg2+，
故答案为：N3-＞Mg2+；
（4）若乙是O2，则甲为过氧化钠，可作为供氧剂或漂白剂，丙为氢氧化钠，氢氧化钠与氯气按2：1反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液，该溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-），
故答案为：供氧剂或漂白剂；c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-）．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的特性为突破口，根据各物质的转化关系进行推断，学习中注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1，则H20（g）?H2O（1）的△H=40.6kJ?mol-1 | ||||||||||
| B、已知MgCO3的Kap=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 | ||||||||||
C、已知：
 的△H为-384kJ?mol-1 | ||||||||||
| D、常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离程度降低，溶液的pH减小 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、含有碳元素的化合物一定是有机化合物 |
| B、生物柴油和柴油的主要成分不同 |
| C、废弃的可降解高分子材料会造成白色污染 |
| D、淀粉和纤维素的分子式都可表示为（C6H10O5）n，淀粉和纤维素互为同分异构体 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而降低 |
| B、碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大，卤素单质的也一样 |
| C、同一周期主族元素的最高正化合价随着最外层的电子数的增加而升高 |
| D、并不是所有元素的原子均由质子、中子和核外电子构成 |
常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（ ）
| A、pH=10的KOH溶液稀释至1000倍 |
| B、0.1mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氨水等体积混合 |
| C、0.1mol?L-1的酸性溶液与0.2mol?L-1的碱性溶液等体积混合 |
| D、pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合 |
浓硫酸和木炭在加热条件下能反应，能用来准确鉴别所得某些气态产物的试剂及方法是（ ）
| A、依次通入品红溶液，澄清石灰水 |
| B、依次通入澄清石灰水，品红溶液 |
| C、依次通入澄清石灰水，溴水 |
| D、依次通入溴水，澄清石灰水 |