Question

温室下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol?L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（　　）

• A、x＞0.2
• B、实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、实验①反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1mol?L^-1
• D、实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、等体积等浓度反应溶液呈碱性，说明酸为弱酸，若溶液呈中性，酸应过量；
B．酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；
C．依据混合后溶液pH=9 恰好反应生成盐，结合溶液中物料守恒判断，注意混合液体积是混合前2倍；
D．依据溶液中电荷守恒、盐的水解原理分析判断．

解答： 解：A、①可知等体积等浓度反应溶液呈碱性，说明酸为弱酸，若溶液呈中性，酸应过量，x＞0.2mol/L，故A正确；
B．将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），HA为弱酸，溶液中A^-离子部分水解，则：c（K⁺）＞c（A^-），所以溶液中离子浓度大小为c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．混合后溶液pH=9 常温下呈碱性，恰好反应生成的是强碱弱酸盐，溶液中是KA的溶液，溶液中存在物料守恒得到，反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）=2c（K⁺）=0.1 mol/L，故C错误；
D．混合后溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力．