25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-4，Ka₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7，Ka₂（HCO₃^-）=4.7×10^-11，Ka（HClO）=4.0×10^-8，则下列说法正确的是（　　）

有大量的N₂和O₂，植物生成过程却要追加大量的氮肥；大雷雨天，在雨水里能检测到一定量的硝态氮肥，所以有“雷雨肥庄稼”之说．试回答：
（1）雷雨天在雨水里含有硝态氮肥的变化过程，用化学方程式表示是：、、
（2）使空气中的氮气转化为硝态氮肥的过程称为．
（3）正常的雨水溶有CO₂，pH=；但有了上述（1）的变化，再加上SO₂的溶解，pH降低，形成酸雨，造成对环境的污染．其主要危害有．（写出其中一种）
（4）试写出SO₂溶于水的反应方程式．

NOx是大气污染的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的总反应的化学方程式．
（2）硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气
①催化还原法：在催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂，写出该反应的化学方程式：．
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂，若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：（工作原理和燃料电池类似）
①Pt电极为极（填正、负）；NiO电极发生反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：．

根据下图，下列描述不正确的是（　　）

用毛笔蘸取少量30%FeCl₃溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（　　）

下列关于相关反应的叙述错误的是（　　）

0.1mol CmH_nCOOH与Br₂完全加成时需Br₂ 16g，0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO₂和H₂O的物质的量之和为3.5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式．

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H₂SO₄混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品．据此回答问题：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是．
（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是．
（4）试管中饱和碳酸钠溶液的作用是；；．
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”、“小”），有 气味．
（6）若反应前向D中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后D中的现象是．

已知：金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1，则C（s，石墨）转化为C（s，金刚石）的热化学方程式为：，由此可知，通常条件下二者稳定性更强的是．

一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图1，Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为图2

（1）Ⅳ分子式为，Ⅳ最多可与molH₂ 发生加成反应．
（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为；
（3）由生成Ⅳ的反应方程式为；
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：

Ⅴ的结构简式为，Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化成生成物能发生银镜反应，Ⅵ的结构简式为．
（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH₃COOCH₂CH═CH₂ ，该有机物的结构简式为．