题目内容
25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka（CH3COOH）=1.75×10-4，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（HCO3-）=4.7×10-11，Ka（HClO）=4.0×10-8，则下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1mol．L-1的酸性溶液比0.1mol．L-1的醋酸溶液的K值小 |
| B、25℃时，甲基橙滴入0.1mol．L-1醋酸溶液中，溶液呈黄色 |
| C、等物质的量浓度的碳酸钠溶液，醋酸钠溶液，醋氯酸钠溶液pH．pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
| D、新制氯水中有次氯酸，水和氯气分子，所用新制氯水与碳酸氢钠不反应 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关．
解答：
解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，
A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为
mol/L，则溶液的pH＜4.4，则溶液呈橙色，故B错误；
C．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故C正确；
D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故D错误；
故选C．
A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为
| 1.75×10-4×0.1 |
C．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故C正确；
D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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，写出以乙烯、苯酚为原料，制备α-苯氧丙酸（
）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
下列关于相关反应的叙述错误的是（ ）
| A、硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应 |
| B、向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解 |
| C、将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝 |
| D、硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体 |
已知反应A+B=C+D为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（ ）
| A、A的能量一定低于D的能量，B的能量一定低于的C能量 |
| B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能反应 |
| C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 |
| D、A和B的总能量一定低于C和D的总能量 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）
| A、CO2和H2O |
| B、NaOH和CH4 |
| C、SiO2和CO2 |
| D、NaCl和HCl |
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述不正确的是（ ）
| A、1mol香叶醇的完全燃烧需要消耗15mol O2 |
| B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、能发生加成反应和取代反应 |