请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是（ ）
| A、无3d、4s轨道，无所谓能量高低 |
| B、3d＞4s |
| C、3d=4s |
| D、3d＜4s |
具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（ ）
| A、最外层有3个电子的原子 |
| B、最外层电子排布为ns2的原子 |
| C、价电子为3个电子的原子 |
| D、次外层无未成对电子的原子 |
图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
| A、元素①位于第二周期第ⅣA族 |
| B、气态氢化物的稳定性：④＞② |
| C、元素的最高正化合价：③＞⑤ |
| D、最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ |
离子键、共价键、和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力．下列物质中只含有上述一种作用力的是（ ）
| A、冰 | B、氯化钠 | C、氢氧化钠 | D、碘 |
下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）
| A、食盐溶解 | B、干冰升华 |
| C、氯化铵受热 | D、氯化钠熔融 |
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（ ）
| A、由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 |
| B、F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 |
| C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D |
| D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D |
下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（ ）
| A、NaCl和NH4NO3 |
| B、H2O和 NH3 |
| C、CaF2和 KOH |
| D、CCl4和Na2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
| B、含有共价键的化合物都是共价化合物 |
| C、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 |
| D、氮、氧、氟的氢化物分子间可以形成氢键 |
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、X的气态氢化物比Y的稳定 |
| B、Z的非金属性比Y的强 |
| C、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
| D、X与Y形成的化合物都能与水反应 |