题目内容
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、X的气态氢化物比Y的稳定 |
| B、Z的非金属性比Y的强 |
| C、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
| D、X与Y形成的化合物都能与水反应 |
考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：X、Y、Z均为短周期元素，由它们在周期表中相对位置，可知X、Y处于第三周期，Z、W处于第四周期，若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl．
A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．同主族自上而下非金属性减弱；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．NO不与水反应．
A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．同主族自上而下非金属性减弱；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．NO不与水反应．
解答：
解：X、Y、Z均为短周期元素，由它们在周期表中相对位置，可知X、Y处于第三周期，Z、W处于第四周期，若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl，
A．非金属性与氢化物稳定性一致，氧元素非金属性比氮元素强，故水比氨气更稳定，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，故Y元素的非金属性更强，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；
D．X与Y形成的化合物中NO不能与水反应，故D错误，
故选C．
A．非金属性与氢化物稳定性一致，氧元素非金属性比氮元素强，故水比氨气更稳定，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，故Y元素的非金属性更强，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；
D．X与Y形成的化合物中NO不能与水反应，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意理解掌握同周期、同主族元素性质的递变．
练习册系列答案
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235 92 |
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