短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍，请回答：
（1）A为、B为、C为、D为（填写元素符号）．
（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为．
（3）A、B、C三种元素形成化合物的电子式为．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原则半径随原子序数的变化如图所示，已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：
（1）写出四种元素的元素符号WXYZ
（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为价．最高正化合价为价．
（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物．化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为．
（4）HYO₃的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，请说明理由：．

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表．下列说法中正确的是（　　）

元　素	甲	乙	丙	丁	戊
化合价	-4	+1	-4	-2	-1

将一定量的氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸中，而后滴入1.0mol?L^-1NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：

（1）说明最初加入NaOH溶液的作用；
（2）求所用盐酸的物质的量浓度；
（3）求原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比？

下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上氢原子被取代，所得一溴代物有两种同分异构体的是（　　）

下列实验描述错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
B	向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-
C	分别测定同温 同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH	CH3COONa溶液的pH小	盐酸的酸性强于醋酸的酸性
D	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃将产生的气体通入酸性KMnO4 溶液	紫红色褪去	使溶液褪色的不一定是乙烯

铜，镓（Ga），硒（Se），硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．
（1）硒（Se）位于元素周期表第周期第族，Si的基态原子核外有个未成对电子，已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应放生的原因；
（2）硒，硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，氢气与硒反应时单质硒是氧化物，则硒与硅的电负性相对大小为．硒酸的氧化性很强，可氧化浓盐酸，写出硒酸与浓盐酸的反应方程式；
已知GaCL₃的熔点为78℃，沸点201.3℃，GaF₃的熔点为950℃，沸点为1000℃，则GaF₃中化学键类型为．
GaCl₃的晶体中结构粒子间的作用力是；
（3）铝和镓的性质相似，如Ga（OH）₃也是难容的两性氢氧化物，请写出其在水中的电离方程式．

下列叙述正确的是（　　）

钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn²⁺+5S₂O₈ ^2-+8H₂O=

Ag+  .

2MnO₄^-+10SO₄ ^2-+16H⁺． 
（1）基态锰原子的核外电子排布式为
（2）上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）．
（3）已知H₂S₂O₈的结构如图． 
①H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为
②上述反应中被还原的元素为． 
③上述反应每生成1 mol MnO₄^-，S₂O₈ ^2-断裂的共价键类型及其数目为．

以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是（　　）