Question

铜，镓（Ga），硒（Se），硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．
（1）硒（Se）位于元素周期表第

 

周期第

 

族，Si的基态原子核外有

 

个未成对电子，已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应放生的原因

 

；
（2）硒，硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，氢气与硒反应时单质硒是氧化物，则硒与硅的电负性相对大小为

 

．硒酸的氧化性很强，可氧化浓盐酸，写出硒酸与浓盐酸的反应方程式

 

；
已知GaCL₃的熔点为78℃，沸点201.3℃，GaF₃的熔点为950℃，沸点为1000℃，则GaF₃中化学键类型为

 

．
GaCl₃的晶体中结构粒子间的作用力是

 

；
（3）铝和镓的性质相似，如Ga（OH）₃也是难容的两性氢氧化物，请写出其在水中的电离方程式

 

．

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用

专题：

分析：（1）硒（Se）为34号元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族，Si为14号元素，它的基态原子核外最外层有4个电子，p轨道上有2个都未成对，Cu²⁺的价电子结构为3d⁹，Cu⁺的价电子结构为3d¹⁰，据此答题；
（2）若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价；硒酸的氧化性很强，可氧化浓盐酸，得到氯气，根据电子守恒和元素守恒写化学方程式，根据题中信息，GaCl₃的熔点较低，GaF₃的熔点为较高，所以aCl₃为分子晶体，GaF₃为离子晶体，据此答题；
（3）铝和镓的性质相似，如Ga（OH）₃也是难容的两性氢氧化物，根据氢氧化铝的性质可写出其在水中的电离方程式；

解答： 解：（1）硒（Se）为34号元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族，Si为14号元素，它的基态原子核外最外层有4个电子，p轨道上有2个都未成对，Cu²⁺的价电子结构为3d⁹，Cu⁺的价电子结构为3d¹⁰，3d¹⁰为稳定结构，所以在高温时，Cu²⁺得一个电子变成稳定结构的Cu⁺，
故答案为：四，ⅥA；2；Cu²⁺的价电子结构为3d⁹，Cu⁺的价电子结构为3d¹⁰，3d¹⁰为稳定结构，所以在高温时，Cu²⁺得一个电子变成稳定结构的Cu⁺；
（2）若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si；硒酸的氧化性很强，可氧化浓盐酸，得到氯气，反应的化学方程式为H₂SeO₄+2HCl=SeO₂+Cl₂↑+2H₂O，根据题中信息，GaCl₃的熔点较低，GaF₃的熔点为较高，所以aCl₃为分子晶体，GaF₃为离子晶体，GaF₃中化学键类型为离子键，GaCl₃的晶体中结构粒子间的作用力是分子间作用力，
故答案为：Se＞Si；H₂SeO₄+2HCl=SeO₂+Cl₂↑+2H₂O；离子键；分子间作用力；
（3）铝和镓的性质相似，如Ga（OH）₃也是难容的两性氢氧化物，其在水中的电离即可以是酸式电离又可以是碱式电离，电离方程式为3OH^-+Ga³⁺?Ga（OH）₃?GaO₂^-+H₂O+H⁺，
故答案为：3OH^-+Ga³⁺?Ga（OH）₃?GaO₂^-+H₂O+H⁺；

点评：本题考查结构性质位置关系的应用，主要考查了元素周期表、离子核外电子排布、电负性、化学键及分子间作用力、及元素的性质等知识，难度不大，答题时注意元素周期律和元素化合物知识的灵活运用．