Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍，请回答：
（1）A为

 

、B为

 

、C为

 

、D为

 

（填写元素符号）．
（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为

 

．
（3）A、B、C三种元素形成化合物的电子式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，则A、C可能处于IA族或ⅢA族，若处于ⅢA族，A为硼元素，则B的原子序数大于5，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，则3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，A、C只能处于IA族，所以A为氢，C为钠，根据3×（1+x）=11+y，且D为非金属，D的原子序数大于钠，只能x=8，y=16，故B为氧元素，D为硫元素，据此答题．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，则A、C可能处于IA族或ⅢA族，若处于ⅢA族，A为硼元素，则B的原子序数大于5，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，则3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，A、C只能处于IA族，所以A为氢，C为钠，根据3×（1+x）=11+y，且D为非金属，D的原子序数大于钠，只能x=8，y=16，故B为氧元素，D为硫元素，
（1）由上述分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为S，故答案为：H；O；Na；S；
（2）所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O＞H，故答案为：Na＞S＞O＞H；
（3）H、O、Na三种元素形成化合物为NaOH，电子式为，故答案为：．

点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期律、电子式书写，推断元素是解题关键，难度不大．