某化学兴趣小组为了完成一项研究项目，需要制得一定量的SO₂气体，反应原理为：
Zn+2H₂SO₄（浓）

△   .

ZnSO₄ +SO₂↑+2H₂O
取65.0 g锌粒与体积为0.2 L浓度为12 mol?L^-1的浓H₂SO₄充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体（X）经检验存在严重质量问题，经分析得知杂质气体为氢气．
（1）在上述反应方程式中，浓硫酸所体现的性质是、．
（2）产生氢气杂质的主要原因是．
（3）实验验证：化学兴趣小组的同学设计了如图装置，对气体X进行取样实验，验证杂质气体为氢气．已知：酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应的离子反应方程式为：
2MnO₄^-+5SO₂ +2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

①连接好装置后，必要的一个操作是．
②A中高锰酸钾溶液的作用为，
B中品红溶液的作用为，
C中浓硫酸的作用为．
③证实气体X中混有H₂的实验现象是：
 D中，E中．

甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为．
（2）乙的化学式；稀硫酸溶解乙的化学方程式为．
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为
，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价．

苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（　　）
①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚． 
②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．
③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．
④取样品，滴加少量的FeCl₃溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚．

某小组以工业氯化铁、草酸、盐酸、异丙醚为原料，合成了黄色晶体X[Fe₂（C₂O₄）₃?5H₂O]．为确定其纯度，进行如下实验．①晶体X的合成：将工业氯化铁溶于盐酸中，然后加入异丙醚萃取、分液，除去水层后，加入草酸溶液后分液，除去醚层，再经过操作A、操作B、过滤、洗涤、干燥，得到晶体X．②晶体X纯度的测定：称取ag样品，加硫酸酸化，用b mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄．滴定到终点，消耗KMnO₄溶液c mL．
回答下列问题：
（1）氯化铁能被异丙醚萃取的原因是
（2）操作A和操作B的实验名称分别为、，操作A应使用的硅酸盐仪器有
（3）晶体X需用冰水洗涤，其目的是．
（4）KMnO₄标准溶液应置于由图所示仪器（填“甲”或“乙”）中，滴定过程中发生反应的离子方程式为，滴定到终点时的实验现象是．
（5）样品中晶体X纯度的表达式为
（6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测出的晶体X纯度会（填“偏高”或“偏低”）．

某化学小组在实验室利用下列所提供的试剂欲探究铁的化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片．
请回答下列问题：
（1）本实验必不可少的玻璃仪器是；
（2）该小组同学做了以下四个实验：
实验一：在FeCl₂溶液中滴入适量氯水
实验二：在FeCl₂溶液中加入锌片
实验三：在FeCl₃溶液中加入足量铁粉
实验四：在FeCl₃溶液中加入足量铜片
①实验一的现象是；
②能说明Fe²⁺具有氧化性的实验是（填写序号），实验四在工业上一个重要的应用是．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时需在溶液中加入少量以防止防止亚铁盐被氧化．

某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份）实验装置如图所示，已知草酸（H₂C₂O₄）请回答：

（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、．
（2）A、D两处酒精灯，应点燃，目的是．
（3）装置D中发生反应的化学方程式为．
（4）若样品的质量为10.00g，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），剩余固体质量为8.32g，E中浓硫酸增重0.72g，则n=
（5）在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）．
a．缺少洗气瓶C　 b．缺少装置F   c．剩余固体固体中含有少量Fe₂O₃?nH₂O．

SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的现象是．写出B中发生反应的离子方程式．
（2）若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有．
a．酒精灯    b．烧瓶    c．漏斗    d．烧杯    e．玻璃棒
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是．
（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO₂来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS₂产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS₂的热化学反应方程式．

为了研究温度对反应速率的影响，并测定不同温度下化学反应速率，某研究性小组每次试验都选用浓度为0.020mol．L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0mL和0.020mol．L^-1KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合（混合后体积变化忽略不计），在如下不同温度下分别进行实验，记录从反应开始到溶液变蓝所需时间，实验数据如下表：

实验序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
温度/℃	10	20	25	30	35	40	50	55	60
溶液变蓝时间/s	80	72	65	57	61	72	78	始终不变蓝	始终不变蓝

已知：
①NaHSO₃溶液在不同温度下均被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗时即有I₂生成，产生I₂会与淀粉作用产生特征的蓝色
②在如图所示，淀粉溶于水的会形成螺旋状的分子结构，并在螺旋状分子结构中产生一个空腔，当I₂分子钻入空腔中与淀粉结合在一起，才会显示特征的蓝色
请按要求回答下列问题
（1）I₂钻入空隙后与淀粉结合在一起的作用力类型为
A．离子键B．共价键C．氢键D．范德华力
（2）比较20℃和40℃下NaHSO₃反应速率的大小v（20℃）v（40℃）（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）下列有关实验的操作正确的是
A．用50mL酸式滴定管取KIO₃酸性溶液
B．实验中先将NaHSO₃（含少量淀粉）溶液和0.020mol．L^-1KIO₃酸性溶液在烧杯中混合，再将盛有混合溶液的烧杯放入水浴中加热
C．实验过程中用温度计不断搅拌混合溶液
D．在同一温度下，最好采取平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
（4）该研究小组对温度下溶液不能变蓝的原因进行了探究，他们查阅资料可知，该温度下溶液中碘分子不会升华，因此他们对不能变蓝色的原因提出如下假设：
假设1：温度升高，破坏了淀粉与碘分子之间的作用力
假设2：
请设计实验证明假设1正确的方法是．

不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（　　）

人们研究金星的大气成分时，发现金星的大气中存在一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构和性质与CO₂类似，COS是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）