Question

某化学小组在实验室利用下列所提供的试剂欲探究铁的化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片．
请回答下列问题：
（1）本实验必不可少的玻璃仪器是

 

；
（2）该小组同学做了以下四个实验：
实验一：在FeCl₂溶液中滴入适量氯水
实验二：在FeCl₂溶液中加入锌片
实验三：在FeCl₃溶液中加入足量铁粉
实验四：在FeCl₃溶液中加入足量铜片
①实验一的现象是

 

；
②能说明Fe²⁺具有氧化性的实验是

 

（填写序号），实验四在工业上一个重要的应用是

 

．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时需在溶液中加入少量

 

以防止防止亚铁盐被氧化．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应；
（2）①在FeCl₂溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，溶液由浅绿色变为棕黄色；
②实验二：在FeCl₂溶液中加入锌片，锌将二价铁还原成铁单质，体现了Fe²⁺具有氧化性；在FeCl₃溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，为工业印刷电路板；
（3）亚铁盐被氧化生成铁盐，可加还原性Fe保存亚铁盐．

解答： 解：（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管，故答案为：试管；
（2）①在FeCl₂溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，故答案为：溶液由浅绿色变为棕黄色；
②实验二：在FeCl₂溶液中加入锌片，锌将二价铁还原成铁单质，体现了Fe²⁺具有氧化性；在FeCl₃溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，为工业印刷电路板，
故答案为：实验二；工业印刷电路板；
（3）亚铁盐被氧化生成铁盐，保存亚铁盐溶液时，在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉防止亚铁盐被氧化，故答案为：铁粉或铁钉．

点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应原理及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、实验能力及归纳能力的考查，题目难度不大．