下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＞Mg＞Al |
| B、热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 |
| C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 |
| D、熔点：NaCl＞Na＞CO2 |
下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
| A、稳定性：HF＞H2S＞H2O |
| B、沸点：H2O＞NH3＞PH3 |
| C、一个D2O分子中所含的中子数为12 |
| D、在卤化氢中HF的还原性最强 |
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A、②⑤ | B、①② |
| C、①②④ | D、①③⑤ |
已知钡和钙同主族，位于第6周期．下列叙述正确的是（ ）
| A、硫酸钡难溶于水是弱电解质 |
| B、钡可从冷水中置换出氢气 |
| C、钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 |
| D、钡离子有6个电子层 |
不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（ ）
| A、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 |
| B、元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 |
| C、非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 |
| D、非金属元素单质的熔点和沸点的高低 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱 | ||||
| B、根据非金属性强弱F＞Cl，可以推测沸点HF＞HCl | ||||
C、已知2C+SiO2
| ||||
| D、H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强 |
已知如表元素的原子半径：
根据表中数据，磷元素的原子半径可能是（ ）
| 元素 | N | S | O | Si |
| 原子半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
| A、0.80×10-10m |
| B、1.10×10-10m |
| C、1.20×10-1 m |
| D、0.70×10-10m |
已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径 10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
| A、0.08×10-10m |
| B、1.10×10-10m |
| C、1.20×10-10m |
| D、0.70×10-10m |
下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
| A、K、Na、Li |
| B、Ba2+、Ca2+、Mg2+? |
| C、N、O、F |
| D、Ca2+、K+、Cl- |
下列微粒中：①13Al3+②
③Cl- ④F-，其核外电子数相同的是（ ）
③Cl- ④F-，其核外电子数相同的是（ ）| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |