Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、进行H₂O和H₂S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱
• B、根据非金属性强弱F＞Cl，可以推测沸点HF＞HCl
• C、已知2C+SiO₂

  高温  .

  Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强
• D、H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强，说明S的非金属性比C强

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：

分析：A．氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强；
B．非金属性强弱与其氢化物的沸点无关；
C．非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；
D．利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性．

解答： 解：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则进行H₂O和H₂S的热分解实验，水难分解，则确定S、O两种元素的非金属性为O＞S，故A正确；
B．非金属性强弱与其氢化物的沸点无关，不能根据非金属性强弱F＞Cl，来确定二者氢化物的沸点高低，故B错误；
C．非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱，反应2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑是在高温下进行的，C作还原剂，不能说明非金属性C＞Si，故C错误；
D．利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性，而H₂SO₃不是最高价氧化物的水化物，则不能比较S、C的非金属性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重非金属性比较的考查，注重规律性知识的总结和应用，明确得电子能力的强的非金属性强，题目难度不大．