题目内容
已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径 10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
| A、0.08×10-10m |
| B、1.10×10-10m |
| C、1.20×10-10m |
| D、0.70×10-10m |
考点：微粒半径大小的比较
专题：
分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
解答：
解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10-10m；
Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10-10m＜r（P）＜1.17×10-10m，
故磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，
故选B．
Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10-10m＜r（P）＜1.17×10-10m，
故磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，
故选B．
点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．
练习册系列答案
优生乐园系列答案
新编小学单元自测题系列答案
相关题目
二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色，说明其具有漂白性的是（ ）
| A、酸性高锰酸钾溶液 |
| B、溴水 |
| C、滴有酚酞的NaOH溶液 |
| D、品红溶液 |
某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水能完全电离．下列关于A的说法中，正确的是（ ）
| A、A可能是共价化合物 |
| B、A与金刚石的晶体类型相同 |
| C、A中不可能有共价键 |
| D、A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 |
某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（ ）
| A、金属元素 |
| B、稀有气体元素 |
| C、第ⅡA族元素 |
| D、以上叙述都有可能 |
与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
| A、F- |
| B、Cl- |
| C、NH3 |
| D、HF |
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A、②⑤ | B、①② |
| C、①②④ | D、①③⑤ |
第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（ ）
| A、HF | B、HCl |
| C、HBr | D、HI |
烧碱的化学式为（ ）
| A、NaCl |
| B、NaOH |
| C、NaHCO3 |
| D、Na2SiO3 |
只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、新制Cu（OH）2悬浊液 |
| C、石蕊试液 |
| D、Na2CO3溶液 |