题目内容
下列微粒中：①13Al3+②
③Cl- ④F-，其核外电子数相同的是（ ）
③Cl- ④F-，其核外电子数相同的是（ ）| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．
解答：
解：：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，
②根据离子结构示意图知，电子数是10．
③Cl-最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子．
④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子．
故选C．
②根据
离子结构示意图知，电子数是10．③Cl-最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子．
④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子．
故选C．
点评：无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
①Fe与S混合加热生成FeS2
②澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④铵盐易分解，均可分解得到NH3
⑤过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成
⑥浓硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等气体，但不能干燥NH3、HI．
①Fe与S混合加热生成FeS2
②澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④铵盐易分解，均可分解得到NH3
⑤过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成
⑥浓硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等气体，但不能干燥NH3、HI．
| A、①②④ | B、①②⑤ |
| C、⑤ | D、③⑤⑥ |
下列物质全部以共用电子对成键的是（ ）
| A、HF |
| B、Ca（OH）2 |
| C、CaCl2 |
| D、NH4NO3 |
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
| A、元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X |
| B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| D、原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X |
医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下课断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，关于14C的下列说法中正确的是（ ）
| A、14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 |
| B、14C原子与14N原子所含中子数相同 |
| C、是C60的同素异形体 |
| D、与12C、13C是碳元素的三种同位素 |
不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（ ）
| A、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 |
| B、元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 |
| C、非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 |
| D、非金属元素单质的熔点和沸点的高低 |
按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（ ）
| A、单质的还原性 |
| B、阳离子的氧化性 |
| C、单质的密度 |
| D、单质的熔点 |
下列表示化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3+H2O═2NH 4 ++SO32-+H2O |
| B、向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2═2Ee3++I2+4Cl |
| C、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O |
下列叙述错误的是（ ）
| A、用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 |
| B、用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 |
| C、用水可区分苯和溴苯 |
| D、用金属钠可区分乙醇和乙醚 |