2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）Ea=kJ?mol^-1．
（2）E_a的大小对该反应的△H（填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，写出反应的热化学方程式：．

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示：若X核内中子数与质子数相同，X单质的摩尔质量是．

某离子化合物A₂B的总质子数为38，A离子比B离子少一个电子层，A离子的结构示意图为，B离子的电子式是．用电子式表示A₂B的形成过程：．

某二价金属M的单质与足量盐酸反应生成5.6L（标准状况下）H₂．生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是（　　）

在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥Na₂O₂溶于水．用序号填空：
未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键同时被破坏的是．

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z		W	Q

下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（　　）

下列符号表示的微粒中易与

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X形成离子键的是（　　）

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，不正确的是（　　）