题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A、钠与Y可能形成Na2Y2化合物 |
| B、Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强 |
| C、W得电子能力比Q强 |
| D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，以此解答该题．
解答：
解：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，
A．Y为氧元素，钠与氧可能形成Na2O2，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故B错误；
C．非金属性S＜Cl，Cl得电子能力强，故C错误；
D．Y为O，存在O2、O3等在同素异形体，故D错误．
故选A．
A．Y为氧元素，钠与氧可能形成Na2O2，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故B错误；
C．非金属性S＜Cl，Cl得电子能力强，故C错误；
D．Y为O，存在O2、O3等在同素异形体，故D错误．
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，确定X是解题关键，注意掌握元素周期表的结构及元素周期律，难度不大．
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可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
| A、②和③ | B、②和① |
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“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是（ ）
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下列物质全部以共用电子对成键的是（ ）
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
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医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下课断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，关于14C的下列说法中正确的是（ ）
| A、14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 |
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| D、与12C、13C是碳元素的三种同位素 |
按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（ ）
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| B、阳离子的氧化性 |
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A、0-t1时，v（Y）=
| ||
| B、t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂 | ||
| C、该反应的正反应为放热反应 | ||
| D、该反应中Z一定为产物 |