以下是对化学反应变化过程及结果的研究．请按要求回答问题：
（1）关于反应速率和限度的研究
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH3CHHO	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

则等物质的量浓度的a．CH₃COONa b．NaCN  c．Na₂CO₃ d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为（填序号），0.18mol?L^-1的CH₃COONa的pH约为
（2）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）
①当（t-BuNO）₂起始浓度（C₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（a）是65%，请计算20℃时上述反应的平衡常数K=
②已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率（填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中平衡转化率．
③通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线

（3）关于电化学的研究
全钒液电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂O

充电

放电

VO

+ 2

+2H⁺+V²⁺则充电时阳极反应式为用此电解1L1mol．L^-1的CuSO₄溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH（不考虑溶液体积的变化）

下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（　　）

常温下，用水逐渐稀释0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）溶液，下列数值不会逐渐增大的是（　　）

CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，T₀℃时，向容积均为50mL密闭容器甲乙中分别加入1molCO和2molH₂，发生上述反应，其中乙为绝热熔器，反应过程中测得甲容器内压强随着时间变化曲线如图所示：
（1）下列描述中能说明甲容器内的反应达到平衡状态的是（填序号）
A.2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）     B．CO与CH₃OH的体积比不再改变
C．化学平衡常数K的值不在变化  D．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不在变化．
（2）0～8分钟内，甲中的v（H₂）=mol?L^-1?min^-1；达到平衡后，甲中CO的转化率（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中的CO的转化率．

下列关于官能团的引入、消除和转化的叙述不正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

研究SO₂、NO_x、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．
（1）相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）= （填字母编号）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）
B．c（SO₃^2-）+c（NH₃．H₂O）-c（H₂SO₃）
C．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
（2）通过NO_x传感器可监测大气中NO_x的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．
①乙电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；
②甲电极上的电极反应式为．
（3）将不同物质的量的H₂O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，得到如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
Ⅰ	650	2	4	2.4	1.6	5
Ⅱ	900	1	2	1.6	0.4	3
Ⅲ	900	2	1	a	b	t

①由表中数据可知该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）．
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H₂O（g）、lmol CO、1mol CO₂和2molH₂，则反应在开始时进行（填“正向”或“逆向”）．
③实验Ⅲ中a=，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H₂O（g）的转化率的大小关系为：a₂（H₂O）a₃（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

下列说法不正确的是（　　）

如表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，作出此判断的理由是．
（2）在t₁℃时，测得纯水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol/L，则c（OH^-）为．该温度下，测得某H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-6 mol?L^-1，该溶液中c（OH^-）=mol?L^-1．
（3）t₂℃下：
①0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液的pH=．
②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是．

下列说法中正确的是（　　）