A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：

	B
…A	X	C…
	D

（1）各元素的符号：B  C
（2）写出元素D在元素周期表中的位置
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序．

如图是氯化钠晶体的一小部分微观结构，请回答下列问题
（1）下列有关氯化钠的说法中正确的是（可多选）
A．氯化钠晶体和二氧化碳晶体属于同种晶体类型
B．氯化钠溶液可导电，所以氯化钠溶液是电解质
C．实验室制取氯气一般用电解氯化钠溶液的方法
D．饱和食盐水可除去氯气中混有的少量氯化氢
E．粗盐提纯实验用到的烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿都是硅酸盐产品
（2）配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要称取氯化钠固体g（保留小数点后一位）
（3）如果球的大小表示了微粒的大小，则大球表示的是（填微粒的化学式）
（4）电解饱和食盐水的化学反应方程式为
（5）已知离子所带的电荷越多，离子的半径越小，则作用力越强，离子晶体的熔点越高．试比较氯化钠晶体和氯化钾晶体的熔点，氯化钠晶体氯化钾晶体（填＞或＜或=）

A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是（填写化学式）；
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是　（填写化学式）；
（3）G单质与水反应的离子方程式为；写出产物中具有强氧化物物质的电子式和结构式：
（4）书写甲的电子式
（5）用电子式表示A与D形成化合物AD过程：用双线桥标出该物质与水反应的电子转移情况：
（6）过量甲通入丙溶液中的离子方程式是．

下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（　　）

可逆反应2NO₂?2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂
②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．（用含a、b、c的表达式表示）
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为，c口通入的物质为．（填“甲醇”或“空气”）
②该电池正极的电极反应式为：．

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1，2-二溴乙烷．
（1）用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：
B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接接接接．

（2）温度计水银球的正确位置是．
（3）D与分液漏斗相比，其主要优点是．
（4）E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是，
（5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是．
方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量．
方案Ⅱ：将E及其后面的装置拆除后，连接图2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量．

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知五种元素中只有一种为金属元素，XW₂分子与Y^3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W^2-最外层电子数之和．根据以上信息回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为．
（2）XW₂的电子式为，Y^3-的分子构型为型．
（3）Q的价电子排布式为．
（4）下列关于WZ₂结构的说法正确的是
A、WZ₂为直线型非极性分子
B、WZ₂为直线型极性分子
C、WZ₂中W为sp³杂化
D、WZ₂中W为sp²杂化．

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为．
（2）电负性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是（填字母）．
A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转   
B．不含非极性键
C．分子中含有氢键                      
D．含有4个σ键和1个π键
（4）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）．
A．离子键  B．极性键  C．配位键  D．金属键．

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E的元素名称是．该元素在周期表中的位置为
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为
（3）写出D₂C₂的电子式．