X.Y.Z三种元素.原子序数依次减小．X是第四周期主族元素.其部分电离能如图所示,X.Y元素具有相同的最高正化合价,Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题:(1)X原子的电子排布式为．(2)电负性:X Y．(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是．A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转 B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为

．
（2）电负性：X

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
B．不含非极性键
C．分子中含有氢键
D．含有4个σ键和1个π键
（4）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．金属键．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示，可知X的最外层电子数为2，为钙元素，X、Y元素具有相同的最高正化合价以及X、Y两种元素，原子序数依次减小，所以Y为镁或铍，Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ，则n=2，所以Z为碳，又因Y、Z两种元素，原子序数依次减小，所以Y为镁，故X、Y、Z三种元素分别为：钙、镁、碳，
（1）根据电子排布式的书写方法；
（2）根据同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势；
（3）Z₂H₄为C₂H₄，下列有关C₂H₄的说法
A、C、H之间形成的是单键，可以旋转；
B、C₂H₄中碳碳双键为非极性键；
C、碳原子不能形成氢键；
D．根据结构简式来计算出σ键和π键；
（4）根据NH₄Cl的电子式来分析，

解答： 解：X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示，可知X的最外层电子数为2，为钙元素，X、Y元素具有相同的最高正化合价以及X、Y两种元素，原子序数依次减小，所以Y为镁或铍，Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ，则n=2，所以Z为碳，又因Y、Z两种元素，原子序数依次减小，所以Y为镁，故X、Y、Z三种元素分别为：钙、镁、碳，
（1）钙原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（2）因同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势，而钙、镁在同一主族，钙在镁的下一周期，所以钙的电负性小于镁，
故答案为：＜；
（3）Z₂H₄为C₂H₄，下列有关C₂H₄的说法
A、因C-H键可以旋转，故A正确；
B、C₂H₄中碳碳双键为非极性键，故B错误；
C、因C原子不能形成氢键，所以分子中没有氢键，故C错误；
D．C₂H₄的结构简式为CH₂=CH₂，一个单键就是一个σ键，一个双键是一个σ键和一个π键，所以分子中有5个σ键和1个π键，故D错误；
故选：A．
（4）因NH₄Cl的电子式为：