Question

A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是

 

（填写化学式）；
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是

 

　（填写化学式）；
（3）G单质与水反应的离子方程式为

 

；写出产物中具有强氧化物物质的电子式和结构式：

 

（4）书写甲的电子式

 

（5）用电子式表示A与D形成化合物AD过程：

 

用双线桥标出该物质与水反应的电子转移情况：

 

（6）过量甲通入丙溶液中的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半径是所有元素中最小的，则A是H元素；元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体，则B是C元素，甲是CO₂；A、D同主族，且D原子序数大于B，为短周期元素，所以D是Na元素；B、C同周期，则B、C属于第二周期元素，C、F最外层电子数相等，位于同一主族，F的质量数为C的2倍，则C是O元素、F是S元素，G的原子序数大于F且为主族元素，所以G为Cl元素，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，则E的原子序数为13，所以E是Al元素，
（1）由H、C、O、Na四种元素组成的一种常见化合物乙是碳酸氢钠；
（2）由O、Na、Al三种元素组成的一种化合物丙是偏铝酸钠；
（3）G是Cl元素，氯气和水反应生成HCl和HClO，产物中具有强氧化物物质是HClO；
（4）甲是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两对共用电子对；
（5）氢和钠形成氢化钠，是离子化合物，钠失去一个电子，氢得到一个电子，氢化钠与水反应时生成氢气和氢氧化钠，是氢化钠中-1价的氢还原水中+1价的氢；
（6）过量CO₂通入NaAlO₂溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半径是所有元素中最小的，则A是H元素；元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体，则B是C元素，甲是CO₂；A、D同主族，且D原子序数大于B，为短周期元素，所以D是Na元素；B、C同周期，则B、C属于第二周期元素，C、F最外层电子数相等，位于同一主族，F的质量数为C的2倍，则C是O元素、F是S元素，G的原子序数大于F且为主族元素，所以G为Cl元素，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，则E的原子序数为13，所以E是Al元素，
（1）由H、C、O、Na四种元素组成的一种常见化合物乙是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO₃，
故答案为：NaHCO₃；
（2）由O、Na、Al三种元素组成的一种化合物丙是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO₂，
故答案为：NaAlO₂；
（3）G是Cl元素，氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO的电子式为，结构式为H-O-Cl，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；；H-O-Cl；
（4）甲是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两对共用电子对，则其电子式为，
故答案为：；
（5）氢和钠形成氢化钠，是离子化合物，钠失去一个电子，氢得到一个电子，NaH的形成过程为Na．+．H→Na⁺[：H]^-，氢化钠与水反应时生成氢气和氢氧化钠，是氢化钠中-1价的氢还原水中+1价的氢，用双线桥表示反应的电子转移情况为，
故答案为：Na．+．H→Na⁺[：H]^-；；
（6）过量CO₂通入NaAlO₂溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评：本题考查位置结构性质关系及其应用，涉及电子式、离子方程式书写等知识点，侧重考查学生对基本物质结构、基本理论的运用，注意氢化钠与水反应的化合价的变化，为易错点．