下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

向10ml某浓度的盐酸中逐渐加入0.1mol/L氨水，溶液的pH与加入的氨水的体积关系曲线如图所示，下列各项中正确的是（　　）

（1）碱金属元素包括：
①将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油，迅速投到热坩埚中，观察到钾剧烈燃烧，并发出色火焰．
②将一小块钾投入到冷水中，现象是钾浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并伴有轻微的．
（2）填写下表实验现象及结论：

实验操作	实验现象	化学方程式
①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置
②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置

结论：I₂、Cl₂、Br₂三种单质的氧化性由强到弱的顺序为．
（3）①将20gBa（OH）₂?8H₂O晶体研细后与约10gNH₄Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，现象是：
结论：该反应属于反应．
②下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．
A、煅烧石灰石（主要成分是CaC0₃）制生石灰       
B、食物因氧化而腐败
C、酸与碱的中和反应             
D、生石灰与水作用制熟石灰．

如图是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n²-1．下列说法不正确的是（　　）

A		B	C
D		E	F

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

（1）根据图中装置I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）．
（2）装置Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填序号）．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂       
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便   
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行．

实验室里临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液．已知CO₂气体通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO₃，且无明显现象．
实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液；②37%的盐酸；③37%的硫酸；④14%的盐酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固体；⑦碱式碳酸铜．
实验室有以下仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗．已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g H₂O）

Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NaHSO4	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

（1）实验应选用的仪器：除启普发生器，橡皮管，玻璃导管外，还需要：；
（2）为了保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）：除①外，还需要：；
（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液（仪器安装可省略）．．
（4）据实验给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于时，在通入CO₂过程中会有晶体析出．

甲、乙两同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol?L^-1稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口（两试管大小相同）．气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：
（1）比较两支试管中的现象：相同处；不同处．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式：
HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）△H＞O
CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）△H＜O
甲分析结论的方法是否科学？（填“科学”或“不科学”）．

某温度时，在一个5L的体积不变的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
（1）X是，Y是，Z是，
（2）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是；
（3）第2-5分钟时下列叙述正确的是；
A．该反应已停止
B．2v （H₂）=3v（NH₃）
C．3v（H₂）=2v（NH₃）
D．c（H₂）：c（N₂）：c（NH₃）=7：9：2
（4）若拆开1mol H-H 键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂与3mol H₂反应完全转化为NH₃应热量（填“吸收”或“放出”） kJ．
（5）计算反应前与平衡时的压强比．