题目内容
如图是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列说法不正确的是（ ）
| A | B | C | |
| D | E | F |
| A、D的单质是常见的半导体材料 |
| B、B与E形成的化合物不只一种 |
| C、C与F的原子序数之差一定为8 |
| D、A的最高价氧化物的水化物能和Al2O3反应 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C处于第二周期，D、E、F处于第三周期，F原子的电子层数为n，故n=3，核内质子数为2n2-1，即其质子数为17，故F为Cl，可推知C为F、B为O、E为S、A为C、D为Si，结合元素化合物性质解答．
解答：
解：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C处于第二周期，D、E、F处于第三周期，F原子的电子层数为n，故n=3，核内质子数为2n2-1，即其质子数为17，故F为Cl，可推知C为F、B为O、E为S、A为C、D为Si．
A．D为Si元素，硅单质是良好的半导体材料，故A正确；
B．S元素与O元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B正确；
C．F的原子序数为9，Cl的原子序数为17，二者原子序数之差为8，故C正确；
D．A为C元素，其最高价氧化物的水化物为弱酸，与Al2O3不反应，故D错误，
故选D．
A．D为Si元素，硅单质是良好的半导体材料，故A正确；
B．S元素与O元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B正确；
C．F的原子序数为9，Cl的原子序数为17，二者原子序数之差为8，故C正确；
D．A为C元素，其最高价氧化物的水化物为弱酸，与Al2O3不反应，故D错误，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，难度中等，注意掌握元素化合物性质．
练习册系列答案
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关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ）
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煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
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将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）
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| D、O2 |
在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol?L-1?s-1，则10s时，容器内B的物质的量为（ ）
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| D、1.2 mol |
属于碱性氧化物的是（ ）
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