题目内容
甲、乙两同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol?L-1稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口（两试管大小相同）．气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：
（1）比较两支试管中的现象：相同处 ；不同处 ．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式：
HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（1）+CO2（g）△H＞O
CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（1）+CO2（g）△H＜O
甲分析结论的方法是否科学？ （填“科学”或“不科学”）．
（1）比较两支试管中的现象：相同处
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式：
HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（1）+CO2（g）△H＞O
CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（1）+CO2（g）△H＜O
甲分析结论的方法是否科学？
考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题：
分析：（1）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，并且加NaHCO3的试管反应更剧烈；
（2）物质溶解过程是吸热过程，导致溶液中温度降低．
（2）物质溶解过程是吸热过程，导致溶液中温度降低．
解答：
解：（1）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，且相同质量时，生成的气体更多，气球体积更大，
故答案为：均有大量气泡产生；加NaHCO3的试管反应更剧烈且气球大；
（2）因物质溶解吸热，会使温度降低，则结论不科学，故答案为：不科学．
故答案为：均有大量气泡产生；加NaHCO3的试管反应更剧烈且气球大；
（2）因物质溶解吸热，会使温度降低，则结论不科学，故答案为：不科学．
点评：本题以探究碳酸氢钠、碳酸钠性质为载体考查物质之间反应、吸热反应和放热反应，明确将碳酸钠溶液倒入稀盐酸和将稀盐酸倒入碳酸钠溶液混合不同点及其原因，知道物质溶解与反应热的关系，题目难度不大．
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下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞C＞O
④还原性：Cl＜S＜Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞C＞O
④还原性：Cl＜S＜Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
| A、①②④⑤ | B、②③④ |
| C、①②③④⑤ |
对于反应Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反应焓变为△H=+81.5KJ?mol-1，下列说法中，正确的是（ ）
| A、Ag2CO3的转化率随着温度升高而增大 |
| B、反应平衡常数不随其他因素而改变 |
| C、反应体系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2 |
| D、在敞开体系中，Ag2CO3完全分解为Ag2O |
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是（ ）
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是（ ）
| A、乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键 |
| B、四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强 |
| C、丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性 |
| D、乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙 |
向10ml某浓度的盐酸中逐渐加入0.1mol/L氨水，溶液的pH与加入的氨水的体积关系曲线如图所示，下列各项中正确的是（ ）
| A、盐酸浓度为 1 mol/L |
| B、在B点：c（NH4+）=c（Cl -）＞c（OH -）=c（H+），且a＞10 |
| C、在A、B间任意一点：c（Cl -）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH -） |
| D、在C点：c（NH4+）＞c（Cl -）＞c（H+）＞c（OH -） |
某温度下，将2 molA 和2 molB放入2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（ ）
| A、该反应的化学平衡常数为K=0.04 |
| B、若向平衡体系中加入少量生成物A，则A和B的转化率均增大 |
| C、若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化，说明反应达到了平衡状态 |
| D、若给平衡体系升高温度，则正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间增大 |
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（ ）
| A、可以和溴水反应 |
| B、可溶于有机溶剂 |
| C、分子中有三个苯环 |
| D、1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应 |
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．