有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式
（2）用电子式表示A与D形成化合物的过程；
（3）A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为，
（4）B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示），
（5）写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱．

某烃与四倍于其体积的氧气混合，点燃后恢复到原来的温度和压强（1.01×10⁶Pa、120℃）气体的体积不变．该烃是（　　）

将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（　　）

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为．
（2）化合物Q₂W₂的电子式，化合物XYZ的结构式．
（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），原因是．
（4）RW₃分子中的键角，RW₃^2-分子的立体构型是形．
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为，YW₂中的化学键类型为共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有（要求写一种即可）．

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．
试推断：写出X、Y、Z、W四种元素的名称：
X、Y、Z、W．

已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）_：K+、Cu²+、Al³+、Fe²+、Cl^-、
CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）

有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是．
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）；X与E形成的离子化合物 XE₂中（填“有”“无”）共价键．
（3）短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．
（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性＞；②最高价氧化物对应水化物酸性＞．

重铬酸钾为氧化剂，它与硫酸组成的铬酸洗液是实验室中常见的强氧化性洗液之一，其在实验室配制过程中产生大量的热．下列说法中，不正确的是（　　）

有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2 个电子层，它们能生成无色无味的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）元素名称是：ABCDE．
（2）C元素位于第周期，第族
（3）B的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
（4）A和D的化合物与C和D的化合物（DC₂）能否反应？，若能反应写出反应方程式．．