现有一种烃A，它能发生如图所示的变化
已知：两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C₆H₈O₄，回答下列问题：
（l）A的结构简式为；C的结构简式为；D的结构简式为；F的结构简式为
（2）在①～⑦的反应中，属于加成反应的是（填序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
B→C：．
E→F：．
G→H：．
两分子的E反应生成环状化合物C₆H₈O₄的化学方程式：．

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达平衡状态的是．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=．（保留两位有效数字）．若改变条件（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度D．升高温度   E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为（忽略溶液体积变化）．
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：．

已知氢氟酸酸性强于氢氰酸（HCN），下列判断正确的是（　　）

下列关于实验的说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素．其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子．请回答下列有关问题：
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式；
（2）AB₂的水化物中A的杂化方式为，CD₂的空间构型为；
（3）K₃[E（CN）₆]（此处C为碳元素符号）中配位数为，配体的电子式为；
（4）某矿石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为，属于晶体；
（5）CD₂与CB₃可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD₂，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式；
（6）纳米颗粒E₃B₄在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol/L ESO₄ 的水溶液和0.4mol/L ECl₃的水溶液以体积比2：1进行混合．根据E₃B₄的组成分析按此用量混合可能的原因是．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满．据此回答下列问题．
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为．
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为．
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是．（用元素符号表示）
（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE₂，其理由是，此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是．
（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为，C离子的配位数是．

在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式．
（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（3）A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式．
（4）A₂D的沸点在同族元素中最高，其原因是．A₂D由液态形成晶体时密度（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因（用文字叙述）．
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为g?cm^-3（用含a、N_A的符号表示）．

已知浓度商（Qc）表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同．保持温度和体积不变，可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表．则下列说法正确的是（　　）

容器	体积	起始物质	平衡时C的 物质的量	平衡时B的 体积分数	平衡常数
甲	1L	1molA+2molB	1mol	φ甲	K甲
乙	1L	4molC+2molD	n1mol	φ乙	K乙
丙	2L	4molC+2molD	n2mol	φ丙	K丙

已知在NaClO溶液中通入少量的CO₂，其反应方程式为：
NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HC10 ②
试回答：
（1）HClO、H₂CO₃、HCO₃^-酸性由强到弱的顺序是．
（2）第二个反应能进行的原因是 （请用方程式和必要的文字加以说明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaOH溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为，加水稀释相同倍数后，pH变化最大的是．
（4）在同体积同浓度的NaClO和NaHCO₃溶液中，离子数目较多的是 （填“NaC10溶 液”或“NaHC0₃溶液”）．