题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 | ||||||||||
B、25℃时，将a mo1?L-l氨水与0.01 moI?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中Kb=
| ||||||||||
C、根据下表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→ （g）的焓变
| ||||||||||
| D、已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001 mol?L-1，c（CO32-）=0.0001 mol?L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,有关反应热的计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子共存问题
专题：
分析：A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离；
B．当溶液中c（NH4+）=c（C1-），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH-）=10-7，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
；
C．苯环中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，不存在碳碳双键；
D．如果溶液中c（Mg2+）?c（CO32-）＜Ksp=6.82×10-6，则二者能共存，否则不能共存．
B．当溶液中c（NH4+）=c（C1-），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH-）=10-7，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
| c(NH4+)c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
C．苯环中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，不存在碳碳双键；
D．如果溶液中c（Mg2+）?c（CO32-）＜Ksp=6.82×10-6，则二者能共存，否则不能共存．
解答：
解：A．CH3COOH中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，加入醋酸钠，CH3COO-的增加，抑制了CH3COOH的电离，导致溶液中c（H+）减小，则溶液的pH升高，故A错误；
B．当溶液中c（NH4+）=c（C1-），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH-）=10-7，故NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
=
=
，故B正确；
C．苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，表格中未给出其键能数值，故不能计算出该反应的焓变，故C错误；
D．c（Mg2+）?c（CO32-）=（0.0001）2=1×10-8＜6.82×10-6，所以此时Mg2+和CO32-能共存，故D错误；
故选B．
B．当溶液中c（NH4+）=c（C1-），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH-）=10-7，故NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
| c(NH4+)c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| 0.005×10-7 |
| 0.5×(a-0.01) |
| 10-9 |
| a-0.01 |
C．苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，表格中未给出其键能数值，故不能计算出该反应的焓变，故C错误；
D．c（Mg2+）?c（CO32-）=（0.0001）2=1×10-8＜6.82×10-6，所以此时Mg2+和CO32-能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，为高考常见题型，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、焓变等知识点，根据溶度积常数与浓度积之间的关系、弱电解质的电离特点、物质的结构等知识点来分析解答，难点是B选项，注意二者混合后溶液体积增大一倍，溶液浓度降为原来的一半，题目难度中等．
练习册系列答案
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